福建省福州市2022-2023学年上学期高三期末质量模拟检测
化学试题
福州教育考试院命制
本卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项:
1、本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3、回答非选择题时，将答案用黑签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14 O-16Ca-40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效减少白污染，体现环保理念
B．国家卫健委公布病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸、氯仿等有效灭活病毒的过程均属化学变化
C．用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构
D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下:
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．9g 水中含有的孤电子对数为2N A
B．每产生34g NH3，N2失去的电子数为6N A
C．1 mol·L−1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于N A
D．消耗11.2 LN2(已折算为标况) 时，产生的O2分子数为0.75N A 3．下列化学用语解释事实或过程不正确的是
A．Na2S2O3溶液加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B．加热蓝的溶液，溶液变绿：
2-
23
S O
2
CuCl
[Cu(H 2O)4]2+(aq ，蓝) +4Cl -(aq) [CuCl 4]2-(aq ，黄)+4H 2O(l)
C ．将Mg(HCO 3)2溶液与过量的NaOH 溶液混合：
2+Mg 2++4OH -=Mg(OH)2↓+2+2H 2O
D ．铅蓄电池充电时阴极反应： 4．废旧CPU 中的金(Au)、Ag 和Cu 回收的部分流程如下：
已知：HAuCl 4 = H ++ AuCl 。下列说法正确的是
A ．高温有利于提高“酸溶”时原料的利用率
福州移动营业厅B ．“过滤”所得滤液中的Cu 2+和Ag +可用过量浓氨水分离
C ．用浓盐酸和NaNO 3也可以溶解金
D ．用过量Zn 粉将1molHAuCl 4完全还原为Au ，参加反应的Zn 为1.5mol
5．物质M 可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH 调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M 的组成元素X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y 的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是
A ．物质M 与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团
B ．Y 与Z 分别形成的简单氢化物的沸点：Z ＞Y
C ．Z 、Q 两种元素的简单离子半径：Q ＞Z
D ．Y 、Z 两种元素形成化合物时，Z 总显负价，说明非金属性：Z ＞Y
6．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
A ．1mol 甲分子最多能与3molH 2发生反应
B ．甲分子中无手性碳原子
C ．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
D ．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
H 0∆>-3HCO 2-3CO -244
PbSO (s)+2e =Pb(s)+SO (aq)
−
-
4
7．用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
范围内调节pH 对其净化(即相关离子浓度 c <10−5mol·L −1)。25℃时,lg c 与pH 关系见右图(碱性过强时 Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是 A ．Mg 2+可被净化的 pH 区间最大
B ．加入适量H 2O 2，可进一步提升净化程度
C ．净化的先后顺序：Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+
D ．K sp [Fe(OH)3] <K sp [Fe(OH)2] <K sp [Al(OH)3]
9．含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li [P (CN )2]，过程如图所示(Me 为甲基)。下列说法正确的是
A ．生成1mol Li [P (CN )2]理论上外电路需要转移2mol 电子
B ．阴极上的电极反应为：P 4 + 8CN − - 2e − = 4 [P (CN )2] −
C ．在电解过程中CN −向铂电极移动
D ．电解产生的H 2中的氢元素来自于LiOH
10．常温下，将KOH 溶液滴加到20mL 等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是
A ．K a (HA)的数量级为10−6
B ．n 点所示溶液中：c (K +)= c (A −)+ c (HA)
C ．若加入KOH 为10ml ，则该点在m r 之间
D ．各点水的电离程度关系：n>m>r 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11．（13分）
K 2Cr 2O 7是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬铁矿[Fe(CrO 2) 2，含Al 、Si 氧化物等杂质]为主要原料制备K 2Cr 2O 7的工艺流程如图所示。
已知： (橙)+ H 2
O 2 (黄)+2H +
。
K
sp (BaCrO 4)=1.2×10−10
（1）“焙烧”过程。将一定量铬铁矿与Na 2CO 3固体混合后在空气中焙烧，生成Na 2CrO 4和Fe 2O 3，该反应的化学方程式为 。
（2）“转化”过程。如图为几种物质在水中的溶解度随温度变化曲线。向酸化液中加入一定量KCl 固体，并将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温时会析出大量K 2Cr 2O 7晶体，试分析晶体析出的原理 。 （3）生产过程中产生的K 2Cr 2O 7酸性废液可通过以下方法处理。
①钡盐(BaCrO 4)沉淀法。先将K 2Cr 2O 7酸性废液碱化处理，再加入BaCl 2废液。需进行碱化处理的目的是 。若达到沉淀溶解平衡时溶液中c (Ba 2+)=0.1mol·L −1，则c (CrO )= 。
②FeS 还原法。在K 2Cr 2O 7酸性废液中加入纳米FeS 后，测得Cr(Ⅵ)和总铬去除率随时间的变化关系如图
()()
()()
c A c A p
lg c HA c HA −
−
=−227
Cr O −
24CrO −2-4
所示，反应过程中还检测到Cr 2S 3沉淀。10 min 后，Cr(Ⅵ)和总铬的去除率升高幅度变小的可能原因是
。
（4）测定K 2Cr 2O 7产品纯度。称取产品2.500 g 配成500 mL 溶液，取25.00 mL 于锥形瓶中，加10 mL 2
mol·L −1H 2SO 4和足量KI ，放于暗处5 min （+I −→I 2+Cr 3+）。然后加入100 mL 水，加入3 mL 淀粉
溶液，用0.1200 mol·
L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定（I 2+→I −+），判断到达滴定终点的实验现象是 。若消耗20.00 mLNa 2S 2O 3标准溶液，则该样品的纯度为 (保留3位有效数字)。若滴定终点时仰视读数，则测定的纯度将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 12．（14分）
高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型绿消毒剂，主要用于饮用水处理，能快速除去水中污染物质，且不会引起二次污染。
I ．某课题小组用下图所示的装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO 3)3溶液的反应制备 K 2FeO 4。
（1）仪器 a 的名称为 。
（2）将上述仪器连接好后证明该装置气密性良好的方法为 。 （3）A 装置中反应的离子方程式为
。
Ⅱ．K 2FeO 4不稳定，易分解，这使得 K 2FeO 4 的用途受到限制。经查阅文献资料可知，K 2FeO 4的稳定性受浓度、pH 、碱度、温度、纯度和添加剂的影响。已知 K 2FeO 4在 0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，因此选择合适的添加剂尤为重要。本课题小组通过以下实验探究选择合适的添加剂增强 K 2FeO 4 的稳定性。
选用 FeCl 3溶液和 Fe(NO 3)3溶液，探究 Fe 3+、Cl -、NO 3-对 K 2FeO 4稳定性的影响。记录数据如下：
（4）对比上述三组实验，可以得出的结论是
2-27Cr O 2-23S O 2CuCl
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