金华十校2021-2022学年第一学期期末调研考试
高二化学试题卷
说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应的位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Ba-137
一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列粒子对水的电离没有影响的是
A. CH3COOH B. C. M-：1s22s22p6 D.
【答案】B
2. 下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是
A. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)+O2(g)
C. 3O2(g)2O3(g) D. CO(aq)+H+(aq)HCO(aq)
【答案】C
3. 下列叙述错误的是
A. 铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B. 电解饱和食盐水，Cl-比OH-更易在阳极失去电子
C. 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小
D. 外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极
【答案】A
4. 下列叙述正确的是
A. 可能存在电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
B. 基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道
C. 同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大
D. I1(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s1电子时吸收496kJ能量
【答案】B
5. 下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是
A. 浓FeCl3溶液可观察到丁达尔效应 B. 用CaSO4改良土壤的盐碱化
C. 用添加NaF的牙膏预防龋齿 D. NaHSO4溶液呈酸性
【答案】A
6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA
B. 1min内NaOH吸收0.1NA个Cl2，则Cl2的反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C. 室温下，100mLpH=3的柠檬水中H+的数目为10-4NA
D. 氢氧燃烧电池中每消耗4.48LH2(标准状况下)，则外电路通过电子0.4NA
【答案】B
7. 常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法错误的是
A. 纯水中逐滴加入冰醋酸后，Kw减小
B. CH3COONa溶液呈碱性，说明CH3COOH是弱酸
C. 铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H2的生成速率减小
D. 将CH3COONa溶液小火蒸干，可获得CH3COONa晶体
【答案】A
8. 室温下，将0.20mol·L-1HCN溶液和0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显弱碱性。下列关系正确的是
Ac(HCN)>c(CN-) B. c(Ba2+)<c(CN-)
C. 2c(HCN)+2c(CN-)=c(Ba2+) D. c(HCN)+c(CN-)=0.20mol·L-1
【答案】B
9. 下列说法正确的是
A. 强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离
B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定
C. 测定反应热，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(△H)偏小
D. 增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加
【答案】A
10. 室温下，用0.1000mol·L-1CHbec考试流程3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH随CH3COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 滴定时应选择酚酞作指示剂
B反应终点时，c2(H+)+c(H+)·c(CH3COOH)=10-14
C. 选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小
D. 标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大
【答案】C
11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 391 | x |
热化学方程式 | N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 | ||
则x等于
A. 1130 B. 946 C. 691 D. 316
【答案】B
12. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自
旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电于总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是
A. N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 B. Y元素位于元素周期表的p区
C. 原子半径大小顺序：Y<Z<X D. W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物
【答案】D
13. SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：
t/min | 0 | 3 | 6 | 10 | 15 | 25 | |
n总/mol | 3 | 2.50 | 2.35 | 2.15 | 2.10 | 2.08 | 2.06 |
下列推断不正确的是
A. 0～15min，混合体系的压强逐渐减小 B. 0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1
C. T1K时，SO2的平衡转化率为94% D. T1K时，反应时间最好定为25min
【答案】C
14. 我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确是
A. 闭合K1时，装置中的化学能转化为电能
B. 闭合K2充电时，a须为电源的负极
C. 闭合K1，当外电路流过xmol电子时，负极区减少2xmolNa+
D. 电池，总反应式可表示为：xZn+2Na0.6-xMnO2+4xOH-+2xNa+2Na0.6MnO2+x[Zn(OH)4]2-
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