乐山市重点中学2024年中考四模化学试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无、澄清溶液的是( )
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4
2．下列操作能降低水的硬度的是
A．静置 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
3．根据你所学化学知识判断，下列说法不正确的是
A．用加入熟石灰研磨，依据有无氨味产生来鉴别氯化铵和尿素两种化肥
B．通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，减缓酸雨现象
C．磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素都属于复合肥料
D．用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉
4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是
A． B．
C． D．
5．下列有关碳及其化合物的说法，正确的是
A．CO 和 CO2 都可将氧化铜还原成铜 B．CO2 的排放是导致酸雨的原因
C．金刚石、石墨、C60 都是由原子构成的碳单质 D．CO2 和 CO 在一定条件下可以相互转化
6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | N2 | O2 | 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
B | CaO | CaCO3 | 加水溶解、过滤 |
C | NaOH | Na2CO3 | 加适量的Ca(OH)2溶液、过滤 |
D | FeCl2 | CuCl2 | 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 |
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关化学反应的现象描述错误的是（）
A．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝，而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑的固体
8．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是
A．该反应属于化合反应 B．该反应前后原子个数保持不变
C．甲和丙中同种元素的化合价均相等 D．该反应遵循质量守恒定律
9．下列变化与其它三种变化有本质不同
A．洁厕灵除垢
B．钢丝球刷碗
C．糯米酿甜酒
D．铜制品生锈
10．下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置（试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽（导管内的气体忽略），冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞大约停留在多少毫升处
A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL
11．下列符号不属于酸根的是（ ）
A．OH- B．CO32- C．NO3- D．SO42-
12．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的（ ）
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升
13．农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶发黄。这时需施用的化肥是
A．KCl B．NH4HCO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
14．我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等
B．SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨
C．铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
D．催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢
15．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是
A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物
C．除酸过程的反应产物之一为H2 D．该金属比铜更不活泼
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．水的净化是当前化学研究的热门课题，很多家庭都有简易的净水器，自来水也是通过净化才输送到用户家庭的，据此回答下列问题
（1）净水器中常加入活性炭，是利用活性炭的__________性，自来水净水过程有多道程序，加入絮凝剂，静置，沉降，过滤，投药消毒等，乐乐同学要鉴别自来水是硬水还是软水，可以向水中加入____________。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3 + 3
KNO3 + 4KOH=2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O；其中Fe2O3是冶炼金属的重要原料，请写出工业炼铁的方程式________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/克 | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | 200.0 |
生成沉淀的质量/克 | 0.0 | 2.45 | 7.35 | 9.8 | 9.8 |
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？_____。分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是_____。原来混合液中氯化铜的质量为多少克_____？（写出具体计算过程）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_____。
A 偏高 B 偏低 C 不变
18．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应
b．MgO＋CMg＋CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①装置B的作用_____（填字母代号）
a．除去气体中水蒸气
b．便于观察和控制气流速度
②实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____（写出计算过程）
③经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数
的是_____（填序号）。
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：
此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白固体残留。将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进
一步的探究活动（提出问题）滤液中可能含有哪些溶质？猜想一：溶质为NaCl
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl中考分数怎么查?、BaCl2和HCl
你认为以上猜想_____不合理；理由是_____（请用化学方程式表示）；请写出你的猜想_____。（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立。小刚认为小红的结论是否严密_____（填“严密”或“不严”）。
为了验证你的猜想，请填写下表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液适量于试管中，向其中滴加适量_____溶液 | 溶液由无变为红 | 你的猜想成立 |
（3）（归纳与总结）通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成
分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论