《考研专业课高分资料》
中国人民大学《普通化学原理》
期末题
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点对点教育网站（popedu）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！
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目录
第四模块期末试题 (3)
中国人民大学2010—2011学年第1学期期末考试 (3)
普通化学原理考试试题（A） (3)
中国人民大学2009—2010学年第1学期期末考试 (6)
普通化学原理考试试题（A） (6)
特别说明：
点对点教育网站（popedu）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎
特别说明：
点对点教育网站（popedu ）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎第四模块 期末试题
中国人民大学2010—2011学年第1学期期末考试
普通化学原理考试试题（A ）
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！
一、填空题（每空1分，共30分）
1、在100 ml 0.10 mol·L -1 NaH 2PO 4 和50 ml 0.10 mol·L -1 NaOH 配制成缓冲溶液中，抗酸成分是 抗碱成分是 ，为使该缓冲溶液的缓冲能力最强，这两种组分平衡浓度的比值最好趋近于 。
2、原子序数29号元素的原子核外电子排布式为 ，该元素位于周期表 中的 区，第 周期，第 族，元素符号为 。
3、一定温度下，向10ml 0.10 mol•L ‐1 HAc 溶液中加入10ml H 2O ，则HAc 的解离度 将 。若加入0.001mol NaAc 固体（假设不引起体积变化）则HAc 的解离度 将 ，Ka 将 。
4、去年冰灾长沙部分路段撒盐化冰，从热力学的角度看，该过程的∆S 符号为 （正、负），∆H 符号为 （正、负），∆G 符号为 （正、负）。
5、标态下将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池电动势等于 。（ϕθ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；ϕθ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）
6、产生渗透现象的两个条件是 和 ，溶剂分子的渗透方向为____________________。
7、温室气体主要是指 ；酸雨中的酸主要是 和 。 8、碰撞理论认为发生有效碰撞的条
件是 和 。
9、N 2分子结构中含有 个σ键 个π键；NH 3分子中N 原子杂化类型为 ，NH 3分子空间构型为 。
10、石墨的标准摩尔生成焓为 KJ ·mol -1
二、是非题（每题1分，共10分）
1、在同样条件下淡水比海水蒸发快。 （ ）
2、缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH 绝对不变的溶液。 （ ）
3、p 轨道的角度分布图为“8”哑铃形，这并不说明核外电子是完全沿“8”轨迹运动的 （ ）
4、极性键组成的分子一定是极性分子。 （ ）
5、酸碱质子理论认为HS －、H 2O 属于两性物质。 （ ） 姓名： 准考证号： 学院： 专业：
6、绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为零；（）
7、有了化学方程式就能根据质量作用定律写出其速率方程式。（）
8、难溶盐的K s越小，则其在水中的溶解度越小。（）
9、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。（）
10、和离子晶体相比，分子晶体一般具有较高的熔点和较大的硬度。（）
中国大学专业三、选择题（单选题，每题2分，共30分）
1、相同外压下，下列溶液沸点最低的是（）
A．渗透浓度为100mmol⋅L-1 B． 0.15mol⋅L-1蔗糖
C． 0.1 mol⋅L-1 CaCl2 D． 5.85g⋅L- 1NaCl（M=58.5g⋅mol-1）
2、下列哪一因素的变化会导致平衡常数K的变化（）
A．反应物浓度 B．体系温度
C．体系总压 D．加催化剂
3、在某三元弱酸H3B中，其共轭酸碱对的Ka和Kb的关系式中正确的是（）
A． Ka1·Kb1=Kw B． Ka1·Kb2=Kw C．Ka1·Kb3=Kw D． Ka2·Kb3=Kw
4、已知常温下H3PO4的p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67，下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（）
A．H3PO4–HPO42-B．H2PO4-–HPO42- C．HPO42-–PO43- D．H3PO4–H2PO4-
5、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的K b=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH 为（）
A．10.0 B．7.0 C．5.0 D． 4.0
6、对于电对Cu2+/Cu，加入配位剂后，对其电极电势产生的影响的是（）
A．减小 B．增大C．不变 D．不能确定
7、表示3d1电子的一组量子数是（）
A．（3，-2，1，1） B．（3，2，-2，-1/2）
C．（3, 1, -2, -1/2） D． (3, 3, -1, +1/2)
8、反应A（g）+B（g）→C（g）的速率方程式为：V=kC（A）C（B），若使密闭反应容器增大一倍，此时的反应速率为原来的（）
A． 1/8 B． 4 C． 1/4 D．8
9、下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是( )
A． BF3 B． CO2 C． CH4 D．H2O
10、下列说法中错误的是（）
A．分子间力是一种静电引力 B．分子间力无饱和性、方向性
C．所有分子间都存在散力 D．诱导力是分子间力中最主要的
11、下列原子中，核外电子能量只由主量子数确定的是（）
A． H B． C C． N D． O
12、体系在失去15 kJ 热给环境后, 体系的内能增加了5 kJ, 则环境对体系作功为 ( )
A． 20 kJ B．10 kJ C．-10 kJ D． -20 kJ
13、下列物理量中，不是状态函数的是 ( )
A．吉布斯自由能G B．体积功
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特别说明：
点对点教育网站（popedu ）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 C ．标准焓H θ
D ．标准摩尔熵S m θ
14、已知K S Ag 2SO 4 =1.4×10-5，K S AgC l =1.8×10-10，K S BaSO 4 =1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L -1的Ag 2SO 4 与2.0×10-6 mol·L -1 的BaCl 2 溶液混合，将会出现( )
A ．BaSO 4 沉淀
B ．AgCl 沉淀
C ．AgCl 与BaSO 4 共沉淀
D ．无沉淀
15、Fe 可与CuCl 2反应生成Cu ，而Cu 又可与FeCl 3反应，设ϕ∅ (Fe 2+/Fe ) = (1)，ϕ∅ (Cu 2+/Cu) = (2)，
ϕ∅ (Fe 3+/Fe 2+) = (3)。则下列关系式正确的是（ ）
A ．(2)>(1)>(3)
B ．(1)>(2)>(3)
C ．(3)>(2)>(1)
D ．(2)>(3)>(1)
四、计算题（共30分）
1、(8分)在Pb(NO 3)2与NaCl 的混合溶液中，Pb(NO 3)2的浓度为0.20 mol·L -1
（1）混合溶液中Cl —浓度为5.0 ⨯10-4 mol·L -1时，能否产生 PbCl 2沉淀？ （2）混合溶液中Cl —浓度为多大时，开始生成PbCl 2沉淀？
（3）混合溶液中Cl —浓度为 6.0⨯10-2 mol·L -1时，溶液中Pb 2+能否沉淀完全？（已知K S [PbCl 2 (s) ]=1.7×10-5；离子浓度≤10-5 mol·L -1时，认为沉淀完全）
2、（7分）A→P 是基元反应，其半衰期为69.3s ，要使80% 的A 反应生成P ，所需的时间是多少？
3、(7分)氧化银遇热分解：2Ag 2O(s) == 4Ag(s) + O 2(g)。已知298K 时Ag 2O 的标准摩尔生成吉布斯函数（标准摩尔生成自由能）f m G ∆= -11.2 kJ·mol -1。
(1) 计算298K 时标准态下反应的吉布斯自由能变化△r G Θm ，并判断此条件下该分解反应能否自发进行？
（2）试求298K 时该分解反应的标准平衡常数K Θ和O 2(g)的平衡分压2O p 。
4、（8分）298.15K 时将铜片插入盛有0.60 mol • L -1 CuSO 4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.30 mol • L -1 AgNO 3溶液的烧杯子中组成原电池。
(1) 写出电池反应式
(2) 计算原电池的电动势，自由能变化值和反应平衡常数。
(已知ϕ∅ (Cu 2+/Cu) = 0.342V ，ϕ∅ (Ag +/Ag) = 0.7996V ，F=96500C·mol -1)
特别说明：
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普通化学原理考试试题（A ）
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！
一、填空题：（每空1分，共30分）
1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为
若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。 8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。 10、往HAc 溶液中加
入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族，原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分） 1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡
2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。 3、酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应，实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。 4、解离度大的碱溶液中，[OH -]离子浓度也大。
5、化学热力学只研究化学反应的可能性和限度问题，不研究反应速率问题。
6、指定单质的φm
f
H ∆、φ
m S 、m f G ∆均为零。 7、在同样条件下淡水比海水蒸发快。
8、根据杂化轨道理论，杂化分子的空间构型和中心原子杂化轨道的几何构型相同。 9、一般来说，共价单键一定是σ键，在双键或叁键中只有一个σ键。
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