2025届海南省华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学化学高二下期末学业质量监测
试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（）
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料
2、下列说法中正确的是( )
A．能电离出离子的化合物都是离子化合物
B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
3、下列关于有机物的说法正确的是
A．分子式为CH40和C2H60的有机物一定互为同系物
B．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
D．三联苯()的一氯代物有4种
4、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
5、R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应,X 2++Z=X+Z 2+,Y+Z 2+=Y 2++Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序为( ) A ．R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B ．X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+ C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+
D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+
6、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是 A ．物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶） B ．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶） C ．钠的焰反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D ．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）
7、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状
态的是
A ．反应混合气体的质量不再变化
B ．某一时刻测得233(H )2(NH )v v 正逆
C ．反应容器内气体体积不再变化
D ．当生成0.3 mol H 2的同时消耗了0.1mol N 2
8、实验室制备下列物质的装置正确的是
A ．乙炔
B ．乙烯
C ．乙酸乙酯
D ．氢气
9、下列叙述正确的是（ ）
A ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
华东地区有哪些省B ．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅
C ．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D ．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
10、只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)2
11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项目的分离方法原理
A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A B．B C．C D．D
12、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）
A．4种B．10种C．5种D．14种
13、下列气体中不会造成空气污染的是（）
A．NO B．NO2C．CO2D．SO2
14、下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH
B．CH4分子的球棍模型：
C．硝基苯的结构简式：
D．甲醛的结构式：
15、阿伏加德罗常数的值为N A，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是（）
A．0.1molN2H4中所含质子数为1.8N A
B．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1N A
C．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2N A
D．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2N A
16、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是( )
A ．该滴定可选用如图所示装置
B ．该滴定可用甲基橙作指示剂
C ．Na 2S 2O 3是该反应的还原剂
D ．该反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4 mol 二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物G （1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
完成下列填空：
（1）写出C 中含氧官能团名称_____________。 （2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。 （3）写出B 的结构简式_______________。 （4）写出反应③的化学方程式_________。
（5）一定条件下D 脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。
（6）写出G 与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。 （7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D 的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（
）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：
A −−−−→反应试剂
反应条件B……−−−−→反应试剂
反应条件
目标产物）_______________ 18、根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。
（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。
（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：
_______________________________。（只写一种）
19、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）导管a的主要作用是______________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m 的代数式表示）。
20、铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，
可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：
（1）制备的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：的熔点为76.5℃，微溶于冷水，
溶于乙醇。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：
仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出粗品，加入冷水的目的是___________________________________。
（2）分离出粗的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）将加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是
________________________________________________________。
（4）提纯粗最终得到44ｇ纯品，则的产率是_________。
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