板块三高考层面·高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2018·课标全国卷Ⅰ]密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。()
(2)[2018·课标全国卷Ⅱ]浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕气体。()
(3)[2018·山东高考]加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，NH4Cl固体可以升华。()
(4)[2018·海南高考]稀硝酸可除去试管内壁的银镜。()
(5)[2018·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()
(6)[2018·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。()
(7)[2018·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。()
(8)[2018·山东高考]制备收集干燥的氨气。()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×解析(1)2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，故产物的分子数小于2N A；(2)铝条遇浓HNO3发生钝化，不会产生红棕气体；(3)NH4Cl 受热分解为HCl与NH3，HCl与NH3又会化合生成NH4Cl，该过程发生了化学变化，不是升华；(4)Ag可溶于稀HNO3，可用稀HNO3除去试管内壁的银镜；(5)不能用水吸收制取NO2的尾气，因为NO2
与水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染；(6)液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化；(7)铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应；(8)用排空气法收集氨气时，导管应插到试管(或集气瓶)底部。
2．[2018·课标全国卷Ⅰ]我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()
A．氨水B．硝酸
C．醋D．卤水
答案 B
解析根据题述信息，可知“强水”具有强氧化性和酸性，四个选项只有硝酸符合，故选B。
3．[2018·北京高考]在通风橱中进行下列实验：
A．Ⅰ中气体由无变红棕的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
答案 C
解析稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，故A项正确。浓硝酸能使铁钝化，B项正确。Ⅱ中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，实质上浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C项错误。构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D项正确。
4．[2018·上海高考]下列物质见光不会分解的是()
A．HClO B．NH4Cl
C．HNO3D．AgNO3
答案 B
解析本题考查常见物质的性质，难度较小。A项，HClO见光易分解为HCl与氧气，错误；B项，NH4Cl受热分解，光照不会分解，正确；C项，HNO3见光易分解为NO2、H2O与O2，错误；D 项，AgNO3见光易分解，错误。
5．Ⅰ.[2018·山东高考]工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过
大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后
用于流程中的________(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作
(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产 1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
答案(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶碱
(3)将NaNO2转化为NaNO3c、d(4)1.59
解析(1)结合流程图分离Ⅱ得到NaNO3，可知中和液中含有NaNO3。
(2)蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有NaNO2，可用该蒸汽进行溶碱以回收NaNO2。
(3)母液Ⅰ中加入稀硝酸和空气可以将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ中所含溶质主要为NaNO3，故需要
转入转化液或结晶Ⅱ操作。
(4)根据钠元素守恒计算，n(NaNO2)＝1.38×106 g
69 g·mol－1
＝2×104mol,
n(NaNO3)＝1×104mol，故n(Na2CO3)＝1.5×104mol，m(Na2CO3)＝1.5×104 mol×106 g·mol－1＝1.59×106 g，即1.59吨。
6．[2018·海南高考]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_________________________ ___________________(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加
入少量NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH＋4的浓度________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化
学方程式为______________，平衡常数表达式为________________；若有1 mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
答案(1)NH3·H2O NH＋4＋OH－降低增大
(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O↑K＝c(N2O)·c2(H2O)4(3)－139
2018广东高考解析(1)NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，即NH3·H2O NH＋4＋OH－，由于电离程度较小，故氨水呈弱碱性；氨水中加入NH4Cl固体，增大了c(NH＋4)，能抑制NH3·H2O的电离，c(OH－)减小，溶液pH降低。明矾能电离出Al3＋，Al3＋能消耗NH3·H2O 电离出的OH－，促进NH3·H2O的电离，溶液中c(NH＋4)增大。
(2)根据题中信息可写出NH4NO3分解的化学方程式为NH4NO3N2O↑＋2H2O↑，生成物均为气态，则平衡常数K＝c(N2O)·c2(H2O)。根据反应中氮元素的化合价变化可知，1 mol
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