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广东省2018年高考化学试题及答案
（考试时间：（考试时间：5050分钟试卷满分：试卷满分：100100分）
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．硫酸亚铁锂（．硫酸亚铁锂（LiFePO LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚
铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al Al、、Fe Fe、、Li
C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe
3+
D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．下列说法错误的是
A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ₂/CCl 4褪
D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3
．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
4．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B ．22.4 L 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为（标准状况）氨气含有的质子数为18N A
C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A
2018广东高考5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2][2,2][2,2]戊烷（戊烷（
）是最简单的一种。下
列关于该化合物的说法错误的是列关于该化合物的说法错误的是
A ．与环戊烯互为同分异构体．与环戊烯互为同分异构体
B B B．二氯代物超过两种．二氯代物超过两种．二氯代物超过两种
C ．所有碳原子均处同一平面．所有碳原子均处同一平面
D D 生成1 mol C 5H 12至少需要2 mol H 2
6．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于2020。。W 、X 、Z 最外层电子数之和为1010；；
W 与Y 同族；同族；W W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物的氢化物为离子化合物
C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性形成的化合物的水溶液呈碱性
D ．W 与Y 具有相同的最高化合价具有相同的最高化合价
7.7.意图如图所示，其中电极分别为意图如图所示，其中电极分别为ZnO@ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生）和石墨烯，石墨烯电极区发生
反应为：反应为：
①EDTA-Fe 2+
-e -=EDTA-Fe 3+
②2EDTA-Fe 3+
+H 2
S=2H +
+S+2EDTA-Fe 2+
该装置工作时，下列叙述错误的是该装置工作时，下列叙述错误的是
A ．阴极的电极反应：．阴极的电极反应：CO CO 2
+2H +
+2e -=CO+H 2
O
B ．协同转化总反应：．协同转化总反应：CO CO 2+H 2S=CO+H 2O+S
C ．石墨烯上的电势比ZnO@ZnO@石墨烯上的低石墨烯上的低石墨烯上的低
D ．若采用Fe 3+
/Fe 2+
取代EDTA-Fe 3+
/EDTA-Fe 2+
，溶液需为酸性，溶液需为酸性 三、非选择题：共58分 （一）必考题：共43分。 8．（14分）分）
醋酸亚铬醋酸亚铬[(CH [(CH 3COO)2Cr·H 2O ］为砖红晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，
目的是___________________________，仪器，仪器a 的名称是的名称是_____________________。。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1K1、、K2K2，，关闭K3K3。。
①c 中溶液由绿逐渐变为亮蓝，该反应的离子方程式为中溶液由绿逐渐变为亮蓝，该反应的离子方程式为___________________________。。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是中有气体产生，该气体的作用是_______________________________________。。
（3）打开K3K3，关闭，关闭K1和K2K2。。c 中亮蓝溶液流入d ，其原因是，其原因是________ ________ ________ ；；d 中析出砖红沉
淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ ___________ ___________ 、、__________________、洗涤、干燥。、洗涤、干燥。 （4）指出装置d 可能存在的缺可能存在的缺 ______________ ______________ ______________。。 9．（14分）分）
焦亚硫酸钠（焦亚硫酸钠（Na Na 2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问
题：）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________________。。
（2）利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为时，Ⅰ中为______________________________溶液（写化学式）溶液（写化学式）
。 ②工艺中加入Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是的目的是______________________________。。
（3）制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3
和Na 2SO 3。阳极的电极反应式为。阳极的电极反应式为_______________________________________。电解后，。电解后，。电解后，_______________
________________________室的室的NaHSO 3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。
（4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒
样品，用0.00.01000 1000 mol·L −1
的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL mL。滴定反应的离子方程。滴定反应的离子方程
式为式为_______________________________________，该样品中，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为____________g·L −1
（以SO 2计）
。 1010．．（15分）分）
采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：答下列问题：
（1）1840年 Devil 用干燥的通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5，该反应的氧化产物是一种气
体，其分子式为体，其分子式为_________________________________。。
（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了2525℃时℃时N 2O 5
(g)(g)分解反应：分解反应：分解反应：
其中NO 2
二聚为N 2O 4
的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，=∞时，N N 2O 4(g)(g)完全分解）完全分解）
： t /min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p /kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：①已知：2N 2N 2O 5(g)
2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1
2NO 2
(g)
N 2O 4(g) ΔH 2
=−55.3 kJ·mol −1
则反应N 2O 5
(g)=2NO 2
(g)+12
O 2(g)(g)的的ΔH
=_______ kJ·mol −1
。
②研究表明，②研究表明，N N 2O 5(g)(g)分解的反应速率分解的反应速率v =2×10−3
×25N O p (kPa·min −1
)，t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa =2.9 kPa，则此时的，则此时的25N O p =________
kPa kPa，，v =_______ kPa·min −1
。
③若提高反应温度至3535℃，℃，则N 2O 5(g)(g)完全分解后体系压强完全分解后体系压强p ∞(35(35℃℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是，原因是________________________。。 ④2525℃时℃时N 2O 4(g)
2NO 2(g)(g)反应的平衡常数反应的平衡常数K p =_______kPa =_______kPa（（K p 为以分压表示的平衡常
数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)(g)，，R.A.Ogg 提出如下反应历程：提出如下反应历程：
第一步第一步 N N 2O 5
NO 3+NO 2 快速平衡快速平衡快速平衡
第二步第二步 NO NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2 慢反应慢反应 第三步第三步 NO+NO NO+NO 3→2NO 2 快反应快反应快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是____________________（填标（填标
号)。
A ．v (第一步的逆反应第一步的逆反应)>)>v (第二步反应第二步反应) )
B ．反应的中间产物只有NO 3
C ．第二步中NO 2
与NO 3
的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效
D ．第三步反应活化能较高．第三步反应活化能较高
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的
第一题计分。
1111．．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）分）
Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为能量最低和最高的分别为_______________、、
_____（填标号）。
A ．
B B．．
C ．
D D．．
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