2021年广东高考化学试题解析
2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题解析
（本试卷共8页，21 小题，满分100 分。考试用时75 分钟。）可能用到的相对原子质量：H 1    C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2分；第11～16 小题，每小题4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯
【解析】以日常生活为情景来考查物质的组成和分类，属于常识题，具体在课本必修 1 第三章和第四章有介绍，铜鼎是铜合金（常见有青铜、黄铜、白铜等，具体成分课本有介绍），属于金属材料，A 正确；陶瓷、玛瑙、玉等在第四章第一节有介绍，他们是含硅的化合物组成的，属于无机非金属材料，B、C、D 错误。
2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列
说法不正确的是
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
D.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
【答案】C
【解析】以广东特的国家级非物质文化遗产为背景，考查化学基本概念。剪纸是将整张纸剪成各种图案，没有新的物质生成，是物理变化，A 正确；闻到茶香，体现了分子运动，扩散到空气中，B 正确；碳酸钠溶液是溶液，凡是溶液均是混合物，C 错误；植物纤维布含有纤维素，是天然高分子化合物，D 正确。
3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的
燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A.煤油是可再生能源
B. H2燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的20Ne 质量数为20
D. 月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素
【答案】C
【解析】以高新科技成果为背景，考查基本化学用语与基本化学概念。煤油是化石燃料中获得的一种成分，一般是石油分馏得到，而化石燃料都是不可再生能源，A 错误；燃烧过程是将化学能转化为热能等其他形式能，B 错误；元素符号左上角表示质量数，故20Ne 质量数为 20，C 正确；不管是地球还是月球，3He 是同种核素，注意核素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，这几个概念经常考查，注意区分，D 错误。
选项
生产活动 化学原理 A
利用海水制取溴和镁单质 — 2+ Br 可被氧化、Mg 可被还原 B
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成 C O 2 和 H 2O C
利用刻蚀石英制作艺术品 可与 S iO 2 反应 D
2018广东高考公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
【答案】B
【解析】海水中溴和 M g 分别以 B r —和 M g 2+形式存在，获得对应单质的化学原理分别是氧化 B r
—和还原 Mg 2+，A 正确；用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜不需要用到化学原理，主要是它薄且不透气， 便于包装，并且无毒，而不是燃烧生成产物问题你，B  错误；利用 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，C  正确；金属的防护方法之一就是涂油漆，隔绝空气和水，防止发生电化学腐蚀，D 正确。
5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一 种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是
A.属于烷烃
B.可发生水解反应
C.
可发生加聚反应 D.
具有一定的挥发性
【答案】A
【解析】有机物的结构性质考查，取材真实情景，一种昆虫的信息素。根据结构简式，结合由  烃的定义和烃的衍生物定义可知，该物质是烃的衍生物而不是烃，A 错误；含有酯基，可以发生水解反应，
B 正确；含有碳碳双键，可以发生加成反应，
C 正确；作为信息素，在昆虫之间较远能传递，应该具有挥发性，
D 正确。
6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目 化学知识 A
社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B
学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含 N 、P 、K 等元素 C
自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 D
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 【答案】D
【解析】本题考查日常生活情景，将化学与生活关联，起到学以致用作用。逐个分析如下：利  用 84 消毒液中的 NaClO 消毒，A 正确；化肥中含有植物生长所需的营养元素 N 、P 、K ，厨余垃圾中含有这些元素才可以做肥料，B 正确；油脂碱性水解是皂化反应，可以制肥皂，C 正确；白醋中醋酸可以和水垢中 C aCO 3、Mg(OH)2 等反应，生成可溶性盐，从而除去水垢，D 错误。
7. 测定浓硫酸试剂中 H 2SO 4 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 20.00mL 待测液，用 0.1000 mol/L 的 N aOH 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A    B    C    D
【答案】B
【解析】本题考查基本实验操作和仪器的使用。本题涉及到一定物质的量浓度的溶液配制及酸  碱中和
滴定两个高中化学中重要的定量实验。首先配制是配制待测液（粗配溶液，需要标定，一般  不需要用容量瓶亦可完成，如 2018 年全国卷考过这个问题，这里就题论题)，然后进行酸碱中和滴定，需要用到碱式滴定管和锥形瓶（当然还用到酸式滴定管或移液管或移液），不需要用到分液漏  斗，故本题选 B 。
8. 鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 G HCl 表示）。已知 G HCl
水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
B. 0.001 mol/L GHCl 水溶液的 p H=3
C. GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl = G + HCl
D. GHCl 水溶液中：c （OH —） + c （Cl —） = c （GH +）+ c （G ）
【答案】A
【解析】考查水溶液中粒子平衡问题。GHCl 是一种强酸弱碱盐，GH +发生微弱的水解，其水溶液显酸
性，加水稀释水解平衡虽然正向移动，但产生的 c(H +)浓度减小，A 正确；水解程度小，B 错误；盐 G HCl 是强电解质，完全电离，电离方程式为：GHCl = GH+ + Cl —，C 错误；在 G HCl 的水溶液中，由电荷守恒可知阳离子是 H +
和 G H +，D 错误。
9. 火星大气中含有大量 C O 2，一种有 C O 2 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电 池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A. 负极上发生还原反应
B. 将电能转化为化学能
C. 阳离子由正极移向负极
D. CO 2 在正极上得电子
【答案】D
【解析】本题考查电化学原理中原电池中基本概念。题给信息已经告知电极材料，放电时，负
极发生氧化反应，A 错误；放电时化学能转化为电能，B 错误；放电时阳离子向正极移动，阴离子 向负极移动，C 错误；正极 C O  得电子化合价降低，电极反应式为：3CO ＋4e －＝2CO 2－＋C ，D 正 2    2 3
确。放电时总反应为：3CO 2＋4Na=2Na 2CO 3＋C （这个在 2018 年全国 I I 卷第 12 题考过该电池）。
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图 2 所示。下列推断不合
理的是
A. a 可与 e  反应生成 b
B. b 既可被氧化，也可被还原
C. 可将 e  加入浓碱液中制得 d  的胶体
D. 可存在 b →c→d→e→b 的循环转化关系
【答案】C
【解析】以铁的简单价类二维图为入手点（这里把横坐标画成化合价，纵坐标画成类别，与一
般的价类二维图有所颠倒）考查元素及其化合物的相关内容。由图可知a为F e，b 为F e3+（这里亚铁
盐简单只表示阳离子Fe2+，下同），c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为Fe3+。Fe+2Fe3+=3Fe2+，A正确；+2 价F e 是中间价态，既可被氧化又可被还原，B 正确；铁盐中加浓碱直接生成F e(OH)3沉淀，而不
是胶体，制备胶体是把饱和氯化铁溶液滴到沸水中，C 错误；Fe2+中叫加碱生成F e(OH)2沉淀，空气中氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于强酸得到铁盐，铁盐中加铁得到亚铁盐，D 正确。
11.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol CHCl3含有C—Cl 键的数目为3N A
B.1 L 1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为2N A
C.11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目为N A
D.23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为N A
【答案】A
【解析】考查阿伏加德罗常数相关计算，注意陷阱的识别，考查宏观辨识与微观探析。注意C HCl3
常温常压下为液体，但这里没涉及气体摩尔体积，直接给了1mol 氯仿，而在C HCl3分子中有三个C
—Cl 键，A 正确；盐酸是强酸，在水中完全电离，根据电荷守恒可知，含阴离子等于阳离子，为N A
（即使考虑水的电离，也远远小于2mol阴离子），B错误；首先告诉气体体积，但没告诉温度和压强，马上可排除 C 项，另外，即使是标准状况下，由于发生 2NO+O 2=2NO2，以及 2NO2N2O4 都导
致分子数目减少，C同样错误；反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, D 错误。
12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备N O
B将密闭烧瓶中的N O2降温探究温度对平衡移动的影响
C将溴水滴入K I 溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘
D实验结束，将剩余N aCl 固体放回原试剂瓶节约试剂
【答案】B
【解析】考查实验操作、目的的一致性。铜与浓硝酸反应生成N O2，是实验室制备N O2的方法，
稀硝酸与铜反应制N O，A 错误；存在2NO2（红棕）N2O4（无）△H＜0，降温平衡正向
移动，混合气体颜变浅（严格讲这里恒容，压强也会变小，影响平衡移动不是单一变量，但是降
温平衡右移是主导作用，可以看到颜变浅），B正确；Br2可以置换出I2，但是不能用乙醇做萃取剂，C 错误；实验室中，剩余的一般药品，防止其污染试剂瓶内药品，通常不能放回原瓶（特殊的Na、
K等除外），D错误。
13.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，X 的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W 原子序
数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下
列说法不正确的是
A.XEZ4是一种强酸
B.原子半径：Y＞W＞E
C.非金属性：W＞Z＞Y
D.ZW2中，Z 的化合价为+2 价
【答案】B
【解析】本题考查位构性相关知识综合运用。结合题给信息和所给结构结合成键规则，可知道  图 3 的结构可表示为：CHF 2OCHClCF 3，即 X 、Y 、Z 、W 、E 分别为：H 、C 、O 、F 、Cl ；HClO 4 是强酸，A 正确；原子半径，同周期左到右依次减小，故 C ＞O ＞F ，B 错误；同周期非金属性左到右依次增强，C 正确；F 的非金属性强于 O ，故 O F 2 氧显+2 价，D 正确。
14. 反应 X  = 2Z 经历两步：①X → Y ；②Y → 2Z 。反应体系中 X 、Y 、Z 的浓度 c  随时间 t  的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是
A. a 为 c （X ） 随 t  的变化曲线
B. t 1 时，c （X ） = c （Y ） = c （Z ）
C. t 2 时，Y 的消耗速率大于生成速率
D. t 3 后，c （Z ） = 2c 0 — c （Y ）
【答案】D
【解析】考查反应机理及图像分析。该反应总反应和两步分反应已经给出，由图可知，一直减少的那条曲线对应的是 X ，一直增加的那根线是 Z ，先增加后减少，最后消失的是 Y ，故 A 、B 正确；看图，t 2 时 Y  已经是再下降趋势，即反应②比①快，即 Y  的消耗速率大于生成速率，C 正确； 若完全反应则生成 Z  为起始 X  的两倍，c （Z ）理论最大量 = 2c 0，实际由图可看，t 3 后反应①进行完了， X  无剩余，Y  还有少量，说明反应②Y  → 2Z  还没进行完，故实际的 c （Z ）实际    = 2c 0—2 c （Y ），D 错误。
15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的  是
A. Na 2O 2 放入水中：Na 2O 2 +H 2O = 2NaOH + O 2↑
B. H 2O （g ）通过灼热铁粉：3H 2O + 2Fe = Fe 2O 3 + 3H 2
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2↑
D. SO 通入酸性 K MnO 溶液中：5SO + 2H O + 2MnO － = 5SO 2－+ 4H + + 2Mn2+ 2    4 【答案】D
2    2    4    4
【解析】考查方程式的正误判断。Na 2O 2 放入水中：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2↑，A 错误；
△
H 2O （g ）通过灼热铁粉：4H 2O  (g)+ 3Fe  ===  Fe 3O 4+ 4H 2，B  错误；铜丝插入热的浓硫酸中：Cu  + 2H 2SO 4
△ ===
CuSO 4 + 2H 2O+SO 2↑，C 错误；符合客观事实和三个守恒，D 正确。 16. 钴（Co ）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图 5 为水溶液中电解制备金属钴的 装置示意。下列说法正确的是
A. 工作时，I 室和Ⅱ室溶液的 p H 均增大
B. 生成 1 mol Co ，I 室溶液质量理论上减少 16 g
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变通电
D. 电解总反应：2Co 2+ + 2H O 通电 2Co + O ↑ + 4H + 2    ===== 2
【答案】D
【解析】考查电解原理的应用，本题根据示意图可知采用 3 室电解法，工作原理如下：I 室内产生 O 2，多余的 H +通过阳膜进入 I I 室；III 室内产生钴，多余 C l -通过阴膜进入 I II 室，电解总反应为D  所示，
D  正确；若撤去交换膜则阳极上产生 Cl 2，C  错误；产生 1molCo  则I  室减轻理论上是 18gH 2O ， B 错误；工作时，I 室消耗水，硫酸浓度变大，pH 减小，H +进入 I I 室，II 中 p H 减小，A 错误。

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