高考热点专题训练
化工流程中的陌生方程式书写
题组一配合物
1. （2021届八省联考河北卷）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和
[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为
______，
【答案】(1). 使MnO2、Fe2O3沉淀除去
(2). ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O
(3). Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+
(4).2 [Zn(NH3)4](HCO3)28NH3↑+ZnCO3)· Zn(OH)2 + CO2 ↑
2．（2020届山东省济宁市高三第三次质检）（11分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等
②K sp［Co(OH)2］=6×10-15、K sp［Co(OH)3］=1.6×10-44
（1）加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式为
（2）写出“氧化”
【答案】（1）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）
（2）H2O2＋2Co2+＋2NH4+＋10NH3·H2O+6Cl—＝2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O （2分）3．[河南省洛阳市2019届高三第四次模拟考试]精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要
含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO 3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32-
ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
（1）“分铜”时，单质铜发生反应的离子方程式为___________________________________。（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为___________________________________。___（用离子方程式表示）。
【答案】（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（2）2Au+ClO3－+7Cl－+6H+=2[AuCl4]－+3H2O
4.
八省联考（2）
题组二锰及其化合物
5．[山东省济宁市2019届高三第二次模拟考试]磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉（主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
【答案】（1）MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O
（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
（3）Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O
6．（2020届河南省焦作市高三第三次模拟）KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
（1）“还原”过程的离子方程式__________。
（2）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________；
熔融过程中，发生反应的化学方程式：_______。
（3）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为
___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。
【答案】（1）MnO2＋SO2═Mn2＋＋SO42－
（2）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O（2分）
（3）MnO42--e-= MnO4-KOH
7．[2019新课标Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
（1）“滤渣1”含有S和_____________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式______________________________________________。【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）Mn2++2MnCO3↓+CO2↑+H2O
8.高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：________________________，
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________________________，因此需要通入某种气体调pH＝10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________________________________________。
【答案】
（1）KClO3＋3MnO2＋6KOH高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O c
（2）3MnO42-＋2H2O===2MnO4-＋MnO2＋4OH－4MnO4-＋4OH－===4MnO42-＋O2＋2H2O Cl－具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原
题组三铬及其化合物
9.重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、
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