实验室制取二氧化碳及发生装置的选择
实验室制取气体装置的选择
实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两种
                        固体和固体反应
气体    反应物的状态  固体和液体反应
发生                    液体和液体反应
装置
        反应条件：    是否需要加热、加催化剂
气体  排空气法  密度比空气大的——向上排气法
收集            密度比空气小的——向下排气法
装置  排水法：不易溶于水，不与水发生反应
1）实验室用高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是
药  品
KMnO4
H2O2溶液和MnO2
KClO3 和MnO2和
反应原理
△
  2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
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2H2O2==2H2O+O2↑
△
2KClO3==2KCl+ 3O2↑
反应物状态
固体
固体、液体
固体
体育锻炼的意义反应条件
加热
不需加热
加热
7实验室制取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀盐酸。工业上高温煅烧石灰石CaCO3
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反应物
实验现象(注意产生气体的速率是快、慢、适中）
是否适于实验室制取CO2
碳酸钠与稀盐酸
反应特别快，有大量气泡产生
不适合
碳酸钠与稀硫酸
反应特别快，有大量气泡产生
不适合
石灰石与稀盐酸
反应速率适中，有气泡产生
适合
石灰石与稀硫酸
开始有气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了
不适合
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
                                                     
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，
且密度比空气密度大）
检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，
紧闭导气管出口，直至浸没长颈漏斗下端若长颈漏斗下端形成稳定的水柱
则气密性良好。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），
如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了
检验：将气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊则为CO2
净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
注意事项1锥形瓶中长颈漏斗必须插到液面以下，否则生成地气体会从长颈漏斗逸出
导管伸入发生装置内不能太长，更不能插到液面以下
导管伸入集气瓶时，末端必须插到集气瓶底，便于排净集气瓶内的空气，使收集到的二氧化碳气体更纯净
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二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑
8二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
⏹无无味，常温常压下为气体。
⏹一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】指导老师鉴定意见二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 二氧化碳的密度比空气的密度大。
二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶
中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，
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【实验结论】二氧化碳能溶于水。
9国庆节对祖国的祝福语句简短二氧化碳的化学性质
⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变； ③ 第三朵小花不变； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红变成紫。
【实验分析】① 醋酸能使紫小花变红，说明酸（溶液）可以使紫石蕊变红；② 水不能使紫石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3  和H2CO3=H2O+CO2↑
【注意事项】
① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫石蕊变红，二氧化碳不能使紫石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫石蕊变红。
② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③ 二氧化碳不能使紫石蕊变红，但二氧化碳能使紫石蕊溶液变红。
⏹二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⏹二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO
该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
10二氧化碳的用途
⏹灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⏹干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
⏹光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

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