第六单元 碳和碳的氧化物
考点1 碳的单质：金刚石C、石墨C、C60
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石（由碳元素组成） | 石墨（由碳元素组成） | |
硬度 | 最硬 | 软，在纸上可留下痕迹 |
熔点 | 很高 | 高、耐高温 |
导电性 | 不导电 | 导电（良好） |
导热性家长教师节祝福语 | 无 | 良好 |
用途 | ★钻探机钻头、刻刀 | ★铅笔芯、润滑剂、电极等 |
结论 | ★碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同 | |
⒉木炭、活性炭
★⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的素，吸附有异味的物质。
★⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。
考点2 碳的化学性质
★⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
★⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
充分燃烧 ★C + O2 ===== CO2
电子公章怎么做 放热
不充分燃烧 ★ 2C + O2 ===== 2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属
⑴现象：黑粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。
网上查银行卡号
高温
⑵化学方程式★：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑
高温
★ C + CO2 ===== 2CO
考点3 还原反应（从得氧失氧的角度分析）
⒈还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
⒉还原剂：在化学反应中，得氧的物质叫还原剂。
⒊还原性：在化学反应中，物质夺取氧的性质叫还原性。
考点4 实验室制取二氧化碳
⒈药品：★大理石（或石灰石）、稀盐酸
⒉原理：★CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
★注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装置：固 + 液——不加热型
⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌★CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O
⒍★CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
高温
⒎CO2的工业制法：★CaCO3====CaO + CO2暑假日记大全100字↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。
考点5 ★ 实验室制取气体的装置选择
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：如：★2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物的状态 如：★CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O
固体和液体反应
气体发生装置 …… 如：★2H2O2=====2H2O + O2↑
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法
排空气法 优缺点：纯度不高
密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥
气体收集装置
前任2:备胎反击战 排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但
含水蒸气
考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法
⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
⒉实验装置的设计：★根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。
考点7 二氧化碳的性质
⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无无味的气体；⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）⑷固体CO2叫“干冰”。
⒉二氧化碳的化学性质
★⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）
★⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）
★⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）
★化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3
★碳酸不稳定，H2CO3 == CO2↑+ H2O
★⑷二氧化碳与石灰水反应
★现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白CaCO3沉淀。
★化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白物质
此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
高温
⑸二氧化碳能与炽热的碳反应： ★ CO2 + C ====2CO
考点8 二氧化碳对生活和环境的影响
★⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等
★⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放
全球变暖，两极冰川融化
温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产
⒊控制温室效应的措施
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
考点9 一氧化碳的性质
⒈物理性质：通常情况下是无无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）
想一想：水能防止CO中毒吗？
点燃
⒉化学性质⑴可燃性：★ 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）
现象：产生蓝火焰，放出热量。
△
注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）⑵还原性：★ CO + CuO====Cu + CO2——冶炼金属
现象：黑粉末变红，澄清的石灰水变浑浊
注意：①操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；②但需对★尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。
★⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而考点10 ★O2、CO2和CO化学性质的比较
O2 | CO2 | CO | |
可燃性 | ☆ | ||
还原性 | ☆ | ||
助燃性 | ☆ | ||
与水反应（石蕊试液） | ☆ | ||
与石灰水反应 | ☆ | ||
毒性 | ☆ | ||
第六单元 碳和碳的氧化物习题
一、选择题
1．下列说法中不正确的是( )
A．只含有一种元素的物质，不一定是单质
B．活性炭吸附素的过程中一定发生了化学变化
C．物质的结构决定了物质的性质，而物质的用途体现了物质的性质
D．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质，今后还可能会有其他碳的单质被发现
2．竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料。则竹炭不具有的性质是( )
A．黑固体 B．吸附性 C．易溶于水 D．能燃烧
3．关于H2、CO、C三种物质，下列说法正确的是( )
A．都是目前最理想的清洁燃料
B．与金属氧化物发生的反应都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝的火焰
D．与金属氧化物反应后，一定有化合物产生
4．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是 ( )
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
5．下列说法中，正确的是 ( 七夕 几号 )
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 B．单质碳具有还原性
C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质 D．木炭燃烧时吸收大量的热
6．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是( )
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
7．下列有关鉴别二氧化碳和氧气的方法错误的是( )
A．观察气体颜 B．用澄清石灰水
C．用带火星的木条 D．用紫石蕊试液
9．氧气和二氧化碳是同学们熟悉的气体，实验室制取这两种气体时一定相同的是( )
A．反应原理 B．发生装置
C．收集装置 D．集满气体后的集气瓶放置方法
10．下列有关制取、干燥二氧化碳的实验中错误的是( )
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论