专题五电化学原理与应用导航卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．(2015·江苏化学，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO2－3向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3
O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航
2. (2013·江苏化学，9)Mg－H
小制作小发明图片器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，
下列说法正确的是()
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
3．(2010·江苏，11)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
4．(2015·课标全国Ⅰ，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()
灯具十大品牌A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
5．(2015·四川理综，4)用右图所示装置除去含CN－、
Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 6．(2015·浙江理综，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()
A．X是电源的负极
B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－
C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
7.(2015·上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列
有关说法错误的是()
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－―→H2↑
8．(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷
平衡
9．(2014·课全国Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
10．铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是()
A．放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－===Pb2＋恋爱ing歌词
B．放电时，正极得电子的物质是PbO2
C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋
4H＋＋SO2－4
第Ⅱ卷(非选择题共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)(1)[2015·四川理综，11(5)]FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li ＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_________________________________________________________。
(2)[2015·安徽理综，25(4)]常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕气体产生。
图1图2等一分钟歌词
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向________极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是____________________________________________。
(3) [2015·山东理综，29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备
锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物
可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为
LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学
式)，阳极电极反应式为_______________________________________，
我说过我不闪躲电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。
12．(15分)(最新模拟)Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。
实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。
实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。
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(1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________极，电极反应式为
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