⾼中化学：容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项经历 作文
⼀．⽤容量瓶配制溶液所⽤仪器：
1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使⽤）、移液管（液体溶质使⽤）
2.容量瓶
山东高考报名网站1．构造：磨⼝、细颈、梨形平底
2．特点：①容量瓶上注明温度和容积。②容量瓶颈部有刻度线。 3．使⽤范围：专门⽤来配制⼀定体积、⼀定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：①使⽤前先检漏。②不可装热或冷的液体。③不能⽤来溶解固体物质或存放
液体或进⾏化学反应。
3.使⽤容量瓶六忌：⼀忌⽤容量瓶进⾏溶解（体积不准确），⼆忌直接往容量瓶倒液（会洒到外⾯）；三忌加⽔超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏⾼）；五忌不洗
波澜不惊造句涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
⼆．⽤容量瓶配制溶液的步骤：
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶⼋个步骤⼋字⽅针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程
1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol
×106g/mol=5.3g
2. 称量：⽤分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使⽤。
3. 溶解：在烧杯中⽤100ml 蒸馏⽔使之完全溶解，并⽤玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移⼊500ml 容量瓶，，⽤于容量瓶瓶⼝较细，为避免溶液洒出，同时
不要让溶液在刻度线上⾯沿瓶壁流下，⽤玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该⽤蒸馏⽔洗涤烧杯和玻璃棒⼆、三次，并将每次洗涤后的溶液都注⼊到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（⽤玻璃棒引流）
5. 定容：加⽔到接近刻度2-3厘⽶时，改⽤胶头滴管加蒸馏⽔到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液⾯的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈⽔平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差鞋子尺码对照表
6. 摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，⽤⾷指顶住瓶塞，⽤另⼀只⼿的⼿指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。
7. 把定容后的Na 2CO 3溶液摇匀。把配制好的溶液倒⼊试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
三．过程分析：
根据，引起误差的原因就在“溶质n B ”和“溶液体积V ”是否准确，所以引起误差
的可能有：
⼀. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。
⼆. 溶于⽔放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。三. 溶液移⼊容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。
c B == n B
￣ V
四.配制过程中，未⽤蒸馏⽔洗涤⽤过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。
五.定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏⾼。
所以配制的过程中要防⽌溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防⽌溶液体积的偏⼤偏⼩（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。
四．主要注意事项：
1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能⽤来溶解
2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
3.溶解⽤烧杯和搅拌引流⽤玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
4.把⼩烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶⼝较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液
工商年检网上申报流程在刻度线上⾯沿瓶壁流下，⽤玻璃棒引流。
5.定容时要注意溶液凹液⾯的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈⽔平，不能俯视或仰视，
否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏⼩，使溶液浓度偏⼤。仰视使溶液体积偏⼤，使溶液浓度偏⼩。
6.定容⼀旦加⼊⽔过多，则配制过程失败，不能⽤吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
7.摇匀后，发现液⾯低于刻线，不能再补加再补加蒸馏⽔，因为⽤胶头滴管加⼊蒸馏⽔定容到液⾯
正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液⾯低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨⼝处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏⽔，否则所配溶液浓度偏低。
五．过程演⽰图：
五、配制⼀定物质的量浓度的误差分析应以配制原理
、为依
那天离开你留下几个字给你是什么歌V
M m V n B
C B ==
稀稀浓浓V C V C ?=?
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