考纲要求★靶向明确
1．了解溶液浓度的表示方法。
2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一电视家3.0怎么安装到电视上 物质的量浓度及其简单计算
【考必备·清单】
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：cB＝。
(3)常用单位为mol·L－1(或mol/L)。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
[名师点拨] (1)NH3溶于水溶质为NH3·H2O，质量分数要以溶解NH3的质量计算。
(2)CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，质量分数不能以CuSO4·5H2O的质量计算。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√文明校园建设”张韶涵家丑，错误的打“×”)
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )
(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1( )
答案：(1)×小学六年级毕业作文 (2)× (3)× (4)√
2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )
A． B．
C． D．1 000Vρ(MV＋2 240)
解析：选B 气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷＝ mol·L－1。
3．(1)将142 g Na2SO4配成2 L溶液，其物质的量浓度为________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，SO的物质的量浓度为______ mol·L－1。
(2)下列各溶液中，Na＋浓度最大的是________(填序号，下同)，Na＋数目最多的是________。
①4 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液
②1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液
③0.8 L 0.4 mol·L－1 NaOH溶液
④2 L 0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
(3)在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl－)＝3.5 mol·L－1、c(K＋)＝1.5 mol·L－1、c(SO)＝0.5 mol·L－1。则c(Al3＋)＝________。
解析：(1)1 mol Na2SO4配成2 L溶液，浓度为0.5 mol·L新疆中考成绩查询入口网站－1，Na＋和SO的浓度分别为1 mol·L－1和0.5 mol·L－1。(2)四种溶液中，Na＋浓度分别为0.5 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1和0.45 mol·L－1，最大的是②；Na＋数目分别为2NA、0.6NA、0.32NA和0.9NA，最多的是①。(3)依电荷守恒定律，3c(Al3＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，可解出c(Al3＋)＝1 mol·L－1。
答案：(1)0.5 1 0.5 (2)② ① (3)1 mol·L－1
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
【考必备·清单】
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
[名师点拨] 容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意
(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3．配制过程
(1)配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例)
①计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。
②称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100高护专业 mL容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏
水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
(2)配制流程图示
4．误差分析
(1)分析依据
(2)常见的操作不当造成的误差
能引起误差的一些操作 | 因变量 | |||
m(溶质) | V(溶液) | c/ (mol·L－1) | ||
托盘 天平 | ①称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 | 减小 | 不变 | 偏小 |
量筒 | ②量取液体时，仰视读数 | 增大 | 不变 | 偏大 |
③量取液体时，俯视读数 | 减小 | 不变 | 偏小 | |
烧杯 及玻 璃棒 | ④搅拌时部分液体溅出 | 减小 | 不变 | 偏小 |
⑤未洗涤烧杯和玻璃棒 | 减小 | 不变 | 偏小 | |
容 量 瓶 | ⑥未冷却至室温就注入容量瓶定容 | 不变 | 减小 | 偏大 |
⑦从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 | 减小 | 不变 | 偏小 | |
⑧定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出 | 减小 | 不变 | 偏小 | |
⑨定容时，俯视刻度线 | 不变 | 减小 | 偏大 | |
⑩定容时，仰视刻度线 | 不变 | 增大 | 偏小 | |
[名师点拨] 容量瓶读数误差的图示分析
(1)仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
(2)俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液450 mL，选用500 mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5 g( )
(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
(3)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(4)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
2．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：选D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确。
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论