绝密★考试结束前
2016年普通高等学校招生全国统一考试
浙江卷·理科综合·化学部分
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108
7．下列说法不正确的是
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
武汉科技大学是211吗B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
8．下列叙述不正确的是
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
9．短周期主族元素X关于教师节的诗句、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W‾的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
10．下列说法正确的是
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B．CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物林凡一个人生活
11．金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：
4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+＋nO2＋2nH2O＋4ne‾＝4M(OH)n
D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
12．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A‾。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10‾5，H2CO3的Ka1＝4.17×10‾7，Ka2＝4.90×10‾11花的开放时间。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A‾)不变
C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)＝c()＋c()＋c(OH‾)－c(HA)
13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：＋＝N2↑＋2H2O
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26．(10分)化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如
下路线合成X和Z：
已知：① 化合物A的结构中有2个甲基
② RCOOR'＋R''CH2COOR'
请回答：
(1) 写出化合物E的结构简式________，F中官能团的名称是________。
(2) Y→Z的化学方程式是________。
(3) G→X的化学方程式是________，反应类型是________。
(4) 若C中混有B，请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)________。
27．Ⅰ．(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3
(1) 写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
(2) 用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
(3) 已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________。
Ⅱ．(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
(1) A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
(2qq号被冻结了怎么办) 溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。
(3) 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L‾辞职的最好理由1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________。
(4) 写出F→G反应的化学方程式________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I‾)________。
28．(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
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