2022-2023学年湖南省长沙市湖南师大附中高一下学期第一次月考化学试题...
2022-2023学年湖南省长沙市湖南师大附中高一下学期第一次月考化学试题
1.化学无处不在，下列有关说法正确的是
A．在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．二氧化硫有毒，不可以添加到食品中
2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金被大量用于高铁建设
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．碘酒可用于皮肤外用消毒
3.下列说法正确的是
A．某黄溶液与淀粉-KI溶液混合后呈蓝，说明该溶液一定是氯水
B．NaOH溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中C．若用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入
D．由可知，硅酸的酸性强于碳酸
4.下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是
A．B．
C．D．
5.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1mol Cu与含2mol H 2 SO 4的浓硫酸共热
B．1mol MnO 2与含2mol H 2 O 2的溶液共热
C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中
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6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO 4溶液D．不用铁片，改用铁粉
7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢
8.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)，(乙)
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，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态的是
A．①②③B．②③⑤C．①③④D．①②④⑤
9.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确
的是
A．该电池中Zn 作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO 2起催化作用
C．该电池工作时电子由MnO 2经导线流向Zn
D．该电池正极反应式为：MnO 2 +e - +H 2 O=MnOOH+OH -
10.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）
合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（）
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．原料气N 2可通过分离液态空气获得
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
溶液中一定含有
污到让人下面滴水不止100句子向品红溶液中通入
或气体
和均有漂
白性，但漂白原理
不同
常温下，将铜丝插浓硝酸只表现氧化
A．A B．B C．C D．D
12.一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液
中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是
A．B．C．D．不能确定
13.某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知
NO被还原为NO)。下列说法正确的是
A．反应过程中转移的电子数3N A
B．反应后生成NO的体积为24.64 L
C．所得溶液中c (Fe 2＋ )∶c (Fe 3＋ )＝1∶3
D．所得溶液中c (NO 3- )＝2.4 mol·L －1
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14.部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：
下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤
15.回答下列问题：低碳环保口号
(1)在一个小烧杯中加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在事
先滴有3～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：
①实验中玻璃棒的作用：_______。
②浸有稀硫酸的棉花的作用：_______。
③出现结冰现象时，说明该反应为_______反应。
(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，
便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，112.0L 气体完全燃烧生成和液态水时，放出4448kJ的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量_______4448kJ(填“＞”“＜”或“=”)。
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(3)钢铁中因含有碳，容易因构成原电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，钢铁中少
量的碳作为原电池的_______极，正极发生的电极反应式：_______。
16.A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
I.若A为气体单质，气体B能使湿润红石蕊试纸变蓝，E为红棕气体。
(1)实验室制取B的化学方程式为_______。
(2)D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低
污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______。
II.若A是淡黄固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无气体。
(3)A与X反应的化学方程式：_______。
(4)将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气
体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。吸收X后的B溶液中的溶质为_______，物质的量之比为_______。
III.若A、X为单质，D能使品红溶液褪。
(5)B与D反应生成A的化学方程式为_______。
(6)铜与E的浓溶液反应的化学方程式为_______。
17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，
用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
____。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等
体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。
A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO 3溶液D．CuSO 4溶液
(3)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

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