物质的量浓度 教案
物质的量浓度教学设计
【教学目标】
（1）了解物质的量浓度的含义；
（2）认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。
（3）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【内容分析】
教材介绍物质的量浓度，要求学生将在理解概念的基础上，应用概念完成"配制一定物质的量浓度的溶液"的实验。由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还达到了将抽象概念可视化的效果，直观地引导学生从宏观与微观两个视角认识物质。
本节内容是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面已经学习“物质的量”等相关概念的基础上，学习“物质的量浓度”的概念，并把物质的量浓度和前面学习的概念有机地联系起来，教
材以例题的方式，引导学生理解概念、应用概念，并规范解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质的量浓度等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究的特点。
配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。实验用到的容量瓶也是同学们在初中阶段没有接触过的，教材运用"资料卡片"栏目，向学生介绍容量瓶的特点和使用方法。本实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验。该实验从知识层面来看，可让学生进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系；从技能层面来看，可让学生复习用天平称量固体试剂、用量简量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
【教学重点和难点】
重点∶物质的量浓度的概念
难点∶学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【教学流程】
【教师】生活中，我们每个人都去医院体检过，在我们拿到的体检报告单中经常会出现一些指标数值，大家请看老师展示的这张体检指标图，我们可以发现一个新的表示单位，这就是今天我们要学习的新内容——物质的量浓度。现在请同学们打开课本53页，并告诉老师什么是物质的量浓度。
【学生】表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
【新概念】物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：C(B)
3、表达式：
4、单位：mol/L
【教师】大家要注意的是，公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
【概念辨析】
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ；(    )
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L； (    )
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；(    )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；(    )
【例题】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?（课本p54例题2）
【分析】可以先通过物质的量浓度的定义；根据 nB=免漆套装门CB∙V；求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系；根据m=n∙M，求得NaOH的质量。
【解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中
NaOH的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol
0.05 mol NaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol × 40g/mol=2g
答：需要NaOH的质量是2g。
【构建模型】N、 n、 m、 V、Ｖ（aq）之间的相互转化
         
【过渡】在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如课本实验2-10配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液，如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。
【实物展示】容量瓶
【学生活动】自主阅读课本P54“资料卡片”关于容量瓶的使用介绍，观察容量瓶，概括容量瓶的构造。
（1）构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线；瓶上标有容积、温度。
（2）常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
    选用原则：“大而近”原则，例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液应选用规格为500mL容量瓶。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。强调容量瓶属于精确仪器，配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项：
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。
入党志愿书 范文②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
③容量瓶使用前要检查是否漏水。（操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ）
【实验2-10】
实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
实验步骤：（1）计算：所需氯化钠固体5.85克。
m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：按计算结果，称量NaCl固体5.9克。
（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）
托盘天平
普通电子天平
电子分析天平
精确度
0.1g
0.01g、0.001g
0.0001g
【托盘天平使用注意事项】
牛年宝宝名字大全2021有寓意①称量时：左物右码；
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
（3）溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
【注意】玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面；洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
【问题】容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。一旦超过刻度线，必须要重新配制溶液。
（6）摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
（7）装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
注意：容量瓶不能长期储存溶液
【小结】实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
【课堂巩固】
1、实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3死神之最强十刃的质量分别是（    ）
A．1000mL，212g        B．950mL，543.4g                                         
C．任意规格，572g        D．500mL，286g
2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙  （    ）                                          　
A．③④⑤⑦⑨      B．①②⑤⑥⑧ 
C．③④⑤⑦        D．③④⑤⑥
最撩人的网名3.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L NaOH溶液。
(1)需称取    g烧碱固体，固体应放在        中称量。
(2)配制过程中一定不需要的仪器是          。
A.烧杯  B.量筒  C.玻璃棒  D.1000mL容量瓶  E.锥形瓶  F.胶头滴管  G.500mL试剂瓶

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