课题2 酸和碱之间会发生什么反应
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学目标 ：
1．知识与技能： 知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.毕业感言怎么写情感与态度：了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3时尚衣服．科学与方法： 会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：  酸碱之间的中和反应。
教学难点： 中和反应的探究过程。
课时安排：    2课时
教学方法：实验探究法
教学过程：
第一课时  中和反应
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应  酸+碱→盐+水
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
如：Na2SO  AlCl CaSO4  CuSO4
3．中和反应的实质：H++OH- =H2O
4．中和反应中指示剂的作用：
5．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
①改变土壤的酸碱性
②处理工厂的废水 Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
③用于医药  有一种胃药的主要成分是Al(OH)胃酸Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
第二课时  溶液酸碱度的表示方法
教学目标 ：
1．知识与技能： 知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.情感与态度：了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．科学与方法： 会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点： 溶液的酸碱度的探究过程。
[设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性  PH值越小，溶液的酸性越强。
pH>7 溶液呈碱性  PH值越大，溶液的碱性越强。
pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜与标准比卡比较，即可得出被测液的pH。
课堂阅读：你了解身边一些物质的pH吗?P62
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
①．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
②．在农业生产中，农作物一般适宜在有创意的店名pH为7或接近7的土壤中生长。
③．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
④．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
4．了解人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
5.课外1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
课堂总结：1.知道酸和碱之间发生的中和反应
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
课堂练习1． 某溶液pH＝3，则该溶液……………… ( )
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………………………… ( )
A．pH＝燕歌行14 B．pH=7 C. pH＝1 D．pH＝0
布置作业：同步练习
板书设计：       
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
1. 盐
定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物
2. 中和反应
定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
实质；氢离子跟氢氧根离子组成水
3.中和反应的实际应用
1）改变土壤酸碱性
2）处理废水
3）用在医学
课后反思：
第十一单元 盐 化学肥料课题
课题1生活中常见的盐
教学目标：
1.知识与技能：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.情感与态度：能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
3.科学与方法：掌握碳酸根离子检验的方法。学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
教学重点：1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点：1．分析粗盐提纯实验的误差。 2．归纳复分解反应及其条件。
课时安排：2课时
教学方法：实验探究法
教学过程：    （第一课时）
[复习]提问什么叫盐?  再[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
一、 氯化钠NaCl，俗名：食盐
1．食盐的用途
a．食盐是一种重要的调味品。
b．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
c．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
d．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
e．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐
3．粗盐提纯: 溶解、过滤、蒸发。
提问：1、过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?（一贴、二低、三靠）
琼瑶经典台词1、 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
3、蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的1/3防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因。（(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。）
2．实验可能出现误差的原因。(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低
[小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
（第二课时）
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
[引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?
1。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2． 酸钙：CaCO3。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。
3． 酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是胃酸过多症的一种药剂。
提示：我国制碱工业的先驱——侯德榜--侯氏制碱法
4． 酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
CO3或HCO3  验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
5．盐的化学性质
①盐 + 金属  →新金属 + 新盐 （盐必须是可溶性盐，金属为活泼性比盐的金属离子强的金属  CuSO4 +Fe == Cu + FeSO4
②盐 + 酸→ 新盐 + 新酸  CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3
③盐 + 碱→新盐 +  新碱  Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH (盐, 碱必须可溶)
④盐1+盐2→新盐1 +新盐2  AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaCl （盐必须是可溶物质）
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书聊天记录复原]6。分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。（有↑或↓或水生成）
AB + CD  → AD +CB
[反思]本节课我们学习了哪些知识?
课堂练习：(2003年河南)下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 …………………( )
A．KNO3 NaCl NaOH    B．KOH Na2CO3 HCl  C．KNO3 NaOH FeCl3           
2．(2003年福建)做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是        （ ）
A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3
2．(2003年广西)在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 （ ）
A．氯化钾 B. 硝酸  C．硝酸钾 D. 氢氧化钠
课堂总结：
本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件
布置作业；点拔顺练
板书设计：                第十一单元 盐 化学肥料课题  
课题1生活中常见的盐
二、 氯化钠NaCl，俗名：食盐
1．食盐的用途
a．食盐是一种重要的调味品。
b．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
c．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
d．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
e．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
课后反思：
课题2 化学肥料
教学目标： 1.知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2.情感与态度：了解化肥、农药对环境的影响
教学重点 ：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。
课时安排：1课时
教学方法：讲解法
教学过程：
1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。

版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。