高考化学《常见仪器的作用及规范答题》专项复习
高考化学《常见仪器的作用及规范答题》专项复习
一、对实验仪器与实验装置作用的考查
1、常考实验装置作用汇总
实验装置
主要作用
　　　
①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；降低液体体积对气体体积测量的干扰
②的作用：干燥或除去气体中的杂质
③的作用：吸收尾气，防止污染空气
④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响
⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大
⑥的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量
⑦的作用：测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值
⑧中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率
2、高考中的经典实验装置分析汇总
实验目的
实验装置
注意事项
探究硫酸亚铁的分解产物　
①通入干燥的N2是为了排除装置中的空气
②根据实验后反应管中残留固体为红粉末，其分解的化学方程式为
2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
③欲检验SO2和SO3，必须先用C中BaCl2溶液检验SO3，再用D中的品红溶液检验SO2
合成正丁醛
①反应原理：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
②温度计C1测的是反应液的温度，温度计C2测的是蒸气的温度
ClO2的制备、吸收、释放和应用
①反应原理：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
②F中导管应该长进短出
③ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜不变，则装置C的作用是吸收Cl2
制备无水MgBr2(强吸水性)
①通入干燥的N2是为了防止镁屑与氧气反应，同时依靠气流将溴蒸气带入反应体系
②冰水浴的目的是防止液溴和乙醚的挥发
③装置A的作用是防止外界水蒸气进入，因为MgBr2有强吸水性
制备KClO溶液
①B的作用是除去HCl，没有B装置KClO的产率会下降
②为了减少副反应，C中加冰水浴
制备无水氯化铁逃税
①制备无水氯化铁，分液漏斗中加入浓盐酸、烧瓶中加入二氧化锰
②B装置内液体为饱和食盐水，吸收Cl2中的HCl，C装置内液体为浓H2SO4，干燥Cl2
热分解CuCl2·2H2O制备CuCl
①反应原理：
②反应结束后先熄灭酒精灯，冷却，停止通入HCl，继续通入氮气是为了防止生成的CuCl被氧化
检验草酸晶体(易升华)的分解产物
B的作用是冷凝草酸蒸气，防止草酸进入C干扰分解产物CO2的检验
化学综合实验题涉及的题型主要有物质组成和性质探究型，物质制备和应用探究型，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验流程，其实验流程与考查内容一般如下：
搭配仪器的顺序：从下往上，从左往右
二、对实验操作与原因分析类题目的考查
1、明确各类问题的思考方向
(1)“操作或措施”类
操作或措施
思考方向
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从溶液中得到晶体的操作
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥
蒸发结晶的操作
将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分
测溶液pH的操作
取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在(或用胶头滴管吸取待测液滴在)试纸中部，观察试纸颜变化，并与标准比卡对比
滴定操作
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜的变化
证明沉淀完全的操作
静置，取沉淀后的上层清液，加入××试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全
洗涤沉淀的操作
沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次
检验沉淀是否洗涤干净的操作
取最后一次洗涤液，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象病句类型及例句)出现，证明沉淀已洗涤干净
增大原料浸出率的措施
干贝的做法大全搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积
加热的目的
加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动
(2)“装置或试剂作用”类
有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用
冷凝回流、导气
有机物分离提纯过程中加无水氯化钙的作用
干燥(除水)
固液加热型制气装置中恒压分液漏斗上的支管的作用
保证反应器(一般为圆底烧瓶)内气压与恒压分液漏斗内气压相等(平衡气压)，使分液漏斗中的液体易于滴下
温度计的使用方法
蒸馏时温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，测定馏分的温度；制乙烯时温度计水银球插在反应物液面以下(不能接触瓶底)，测定反应液的温度
(3)“目的或原因”类
目的或原因
思考方向
沉淀水洗的目的
除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇洗涤的目的
a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流的作用及目的
防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率
控制溶液pH的目的
防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等
加过量A试剂的原因
使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等
温度不高于×× ℃的原因
温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)
减压蒸馏(减压蒸发)的原因
减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气体氛围
抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)
配制某溶液前先煮沸水的原因
除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化
反应容器中和大气相通的玻璃管的作用
指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
(4)“废液处理”类
废液为酸或碱
采用中和法
废液为氧化剂或还原剂
采用氧化还原法
废液含重金属离子
采用沉淀法
废液含有机物
采用萃取回收法等
2、掌握常考问题的答题规范
(1)描述实验现象的答题规范
a、有关溶液的现象描述(五大类)
①
颜由……变成……
②
液面上升或下降(形成液面差)
③
溶液变浑浊或生成(产生)……(颜)沉淀
④
溶液发生倒吸
⑤
产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等
b、有关固体物质的现象描述(四大类)
①
……(固体)表面产生大量气泡
②
……(固体)逐渐溶解
③
……(固体)体积逐渐变小(变细)
④
……(固体)黄花梨怎么鉴别颜由……变成……
c、有关气体的现象描述(三大类)
①
生成……(味)气体
②
气体由……变成……
③
气体先变……后……(加深、变浅、褪等)
(2)判断滴定终点的答题规范
①答题模板：当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××变成×××，或溶液×××褪去，且半分钟内不恢复原来的颜
②实例：
用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后一滴标准盐酸后，溶液由红变为无，且半分钟内不恢复原来的颜
(3)描述离子检验现象的答题规范
①答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论
②实例：
以SO42―的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白沉淀产生，则证明有SO42―
(4)判断沉淀是否洗涤干净的答题规范
①答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入少量××溶液(试剂)，若出现××现象，表明沉淀已洗涤干净
②实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？
取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白沉淀产生，则证明沉淀已洗净
(5)气体检验的答题规范
①答题模板：将气体通入××溶液中→描述现象→得出结论
②实例：以“CO2气体检验”为例
  将无无味的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明该气体是CO2
(6)混合固体检验的答题规范
①答题模板：
a、取少许固体样品于两支试管中，加水溶解，分别再加入……试剂(微热/振荡)，现象是……的是……物质
b、取少许固体样品于试管中，加水溶解，把样品分为两等份，一份加……试剂，现象是……的是……物质，另一份加……试剂，现象是……的是……物质
②实例：榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)
取矿石少许于试管中，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫褪去，则证明矿石中含有FeO  (不能加盐酸溶解)
(7)溶液中多种离子检验的答题规范
①答题模板：
a、取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质
b、取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是…
…的是……物质
②实例：检验某溶液中既含有Fe2＋又含有Fe3＋的方法
分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红，则证明溶液中含有Fe3＋，再向另一支试管中滴加几滴铁[K3Fe(CN)6]溶液，有蓝沉淀生成，则证明溶液中含有Fe2＋
(8)气体鉴别的答题规范
①答题模板：取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体
②实例：鉴别SO2和CO2
取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪的是SO2气体，不能使品红溶液褪的是CO2
(9)萃取分液操作的答题规范：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出
(10)焰反应操作的答题规范：铂丝无待测物观察火焰颜铂丝无。
(11)容量瓶查漏操作的答题规范：向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查
(12)滴定管检查是否漏水操作的答题规范
a、酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作
b、碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水
(13)滴定管排气泡操作的答题规范
a、酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴。
b、碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡
(13)检查装置气密性的答题规范
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①常用方法
方法
微热法
液差法
气压法
原理
升高装置中气体的温度，使气体膨胀
缩小装置中气体的体积，增大压强
封闭气体的压强增大，使液滴不能滴下
图示
方法
塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降
塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水，停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变
塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水，一段时间后，液滴不能滴下
②抽气法或吹气法

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