《无机及分析化学1》试卷（A卷）
课程代码 BB101006 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟
题号 | 一 | 二 | 三 | 四(45) | 四(46) | 四(47) | 合计 | ||
满分 | 10 | 40 | 26 | 8 | 8 | 8 | 100 | ||
得分 | |||||||||
阅卷人 | |||||||||
考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废 2、考试过程中允许使用计算器 3、所有答案均须填在专用答题纸上，填在其它位置无效。考试结束后请将答题纸与试题分开，只交答题纸，请将试题带离考场 4、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处 5、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1、质量摩尔浓度相同的葡萄糖稀水溶液和葡萄糖稀酒精溶液具有不同的依数性数值。( )
2、正催化剂能加快反应速率，故为了提高反应物的转化率，要加正催化剂而不是加负催化
剂。 ( )
3、化学反应速率随温度升高而加快的主要原因是高温下分子间碰撞频率加快。 ( )
4、某化学反应在温度由T1升至T2时，平衡常数值变小，此反应应为放热反应，即其
<0。 ( )
5、非极性分子中只有非极性共价键，极性共价键构成的分子一定是极性分子。 ( )
6、一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化值分别为及，又知
=2，则两反应的标准平衡常数的关系为＝()2。 （ ）
7、n=1的电子层上有自旋方向相反的两条原子轨道。 ( )
8、根据稀释定律，弱酸溶液浓度增大，其电离度减小，而H+浓度却增大。 ( )
9、(PbI2)=7.1×10-9，( PbSO4) =1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。 ( )
10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，
对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。 ( )
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
11、5mL 0.01mol·L-1的KI溶液与10mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液混合，制备AgI溶胶，
下列相同浓度的电解质，使该溶胶凝结速度最快的是： ( )
A、KCl B、K3[Fe(CN)6] C、MgSO4 D、AlCl3
12、对于基态氢原子来说，其原子核外轨道能级顺序是： ( )
A、E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d... B、E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s...
C、E1s=E2s<E2p=E3s<E3p<E3d=E4s... D、E1s>E2s=E2p>E3s=E3p=E3d>E4s...
13、Na、Mg、Al、P四种元素，其第一标准电离能最大的为： ( )
A、Na B、Mg C、Al D、P
14、BF3分子是平面三角形，而NH3分子是三角锥形，这是因为BF3分子中的B原子和
NH3分子中的N原子的轨道杂化形式不同，分别是: ( )
A、sp3杂化和sp2杂化 B、sp2杂化和sp3杂化
C、sp2杂化和不等性sp3杂化 D、不等性sp3杂化和sp2杂化
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是： ( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g) B、Na(g)+ 1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na (g)+Cl (g)=NaCl(g) D、Na (g)+Cl (g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2 浓度为(H2S：=9.1 10-8，=1.1 10-12) ( )
A、1.0 10-18mol·L-1 B、1.1 10-12mol·L-1
C、1.0 10-19mol·L-1 D、9.5 10-5mol·L-1
17、HCN的离解常数为，AgCl的溶度积常数为，的稳定常数为，反应AgCl(s)+2HCN+2H++Cl 的平衡常数为： ( )
A、·· B、++
C、2++ D、2··
18、将0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是: ( )
A、0.10L 0.01mol·L-1H3PO4 B、0.10L 0.01mol·L-1HNO3
C、0.10L 0.2mol·L-1HAc D、0.10L 0.2mol·L-1HNO3
19、欲使0.02mol L 1的Mg2+离子在含有c(NH4 )=1.8mol L 1的氨水中不至生成沉淀，则c(NH3)应该是[{Mg(OH)2}=5.6 10 12，(NH3)=1.8 10 5] ( )
A、小于3.0mol L 1 B、小于1.7mol L 1
C、大于4.9mol L 1 D、大于6.0mol L 1
20、
M3+──── M+ ──── M则φө(M3+/M)为 ( )
A、0.00V B、0.10V C、0.30V D、0.90V
21、反应3A2++2B→3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电
动势为1.6V，则此时该反应的lg值为: ( )
A、 B、 C、 D、
22、298K，H2(g)+O2(g) H2O(l)的Qp假面骑士古迦与QV之差(kJ·mol-1)是： ( )
A、-3.7 B、3.7 C神舟飞船的资料、1.2 D、-1.2
23、难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B(s) 2A++B-，c(A+)=x，c(B-)=y，则
可表示为: ( )
A、 B、支付宝会员 C、 D、
24、关于熵，下列叙述中正确的是： ( )
A、298K时，纯物质的= 0 B、一切单质的= 0
C、对孤立体系而言，>0的反应总是自发进行的
D、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大
25、知φӨ(Sn文件夹打不开4+/Sn2+)=0.15V, φӨ(Sn2+/Sn)=-0.14V, φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.770V, φӨ(Fe2+/Fe)=-0.44V, φӨ(O2/H2O)=1.23V。为配制澄清、透明、稳定的SnCl2溶液，需采取的措施是： ( )
A、SnCl2溶于浓盐酸后，加水稀释，再加少许铁粉。
B、SnCl2溶于水中，再加盐酸溶解白沉淀。
C、SnCl2溶于少量浓盐酸后，加水稀释，再加少量金属锡粒于溶液中。
D、SnCl2溶于水中，再加盐酸溶解白沉淀后再加少许还原铁粉。
26、298K时，反应Cr2O72 +6Fe2 +14H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O的平衡常数＝1 1057,在
经典好句好段摘抄大全pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应 ( )
A、正向自发 B、逆向自发 C、处于平衡态 D、方向无法判断
27、25 C，对于电极反应O2+4H +4e =2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是： ( )
A、 = Ө(O2/H2O)+0.0592VpH B、 = Ө(O2/H2O) 0.0592VpH
C、 = Ө(O2/H2O)+0.0148VpH D、 = Ө祝新年快乐的祝福语大全(O2/H2O) 0.0148VpH
28、由总浓度一定的NH3 H2O(=4.75)与NH4Cl组成的缓冲液，缓冲能力最大时溶液的
pH值是： ( )
A、4.75 B、4.75 1 C、9.25 D、9.25 1
29、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.010mol L 1。向溶液中逐滴加入
0.010mol L 1的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是： ( )
0.010mol L 1的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是： ( )
已知(AgCl)=1.77 10 10, (AgBr)=5.35 10 13, (Ag2CrO4)=1.12 10 12
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