广州五年中考大题分类型汇编
专题1：制备题
1.（2022广州中考）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为_______。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A.“氢氧化镓”
熔喷布B.“难溶于水”
C.“白固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：__ _____(依次写出化学方程式)。
2.（2021广州中考）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前
金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是________（填标号）。
A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。
3.（2020广州中考）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是___________（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物
B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白固体
D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固
体于试管中，__________________________________________________________。
（3）依据各类物质间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同反应规律）。
4.（2018广州中考）硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH
溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
5.（2019广州中考）(10分)已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：
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限选：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
离婚协议书的格式专题2：推断题
1. （2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。 ②推测废液所含溶质
单眼皮变双眼皮图片推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号) A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO 粉末 （2）废液的处理一张旧照片
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl ，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL 废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH 传感器测定滴加过程中溶液的pH 。实验结果如图所示。 【结果讨论】
① a →b 阶段，观察到烧杯中的现象是
___________ __________。
②b 点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为___________ __________。 ③c 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加
CaCl2溶液，有白沉淀生成，说明处理100mL 废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL 。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g 。若处理10L 该废液，理论上需要
Na2CO3_______g 。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
2.（2021广州市中考）（9分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl 、K2SO4、KC1都是常见的化肥。
（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。 （2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a ．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b ．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无溶液A 。
c ．取少量溶液A 于试管中，滴加AgNO3溶液，有白沉淀产生。
d ．取少量溶液A 于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e ．取少量溶液A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_________________________。 ②实验a~e 中，不必要进行的一项是___________（填标号）。 ③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4Cl =△ NH3↑+ HCl ↑）
3．（2020广州市中考）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为___ ___。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是__ __（填化学式）。（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A ．NaOH溶液B．盐酸 C．酚酞溶液D．NaNO3溶液
4．（2019广州市中考）有一包白固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红逐渐褪去，得到无溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
(1)步骤II中溶液的红褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
5．（2018广州市中考）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
专题3：工艺流程题
1. （2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（
3）结合溶解度曲线分析，步骤
3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl 固体，原因是_______。 （4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl 用量的估算依据是 (填标号)。 A. KCl 与NaNO3的粒子个数比为1：1 B. KCl 与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl 与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl 。取25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g ，则样品中杂质NaCl 的质量是_____g ，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
2．（2021广州中考）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、 （1）一种利用NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH 溶液常喷成雾状，优点是 。 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。
④CO2用途广泛，写出一种用途： 。 （2）CaO 固体也可以捕捉回收CO2．研究表明CaC2O4·H2O 热分解制得的CaO 疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1．46 g CaC2O4·H2O 进行加热，固体质量随温度变化如下图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程
式： 。（CaC2O4·H2O 的相对分子质量：146） ② 据图分析，CaO 捕捉CO2反应温度应 （填“高于”或“低于”）
800℃。
3．（2020广州中考）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
的
（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。
（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：
_________________________________。
4．（2019广州中考）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，数据如下（D50表示颗粒直径)：
____________ (填实验编号)。
5．（2018广州中考）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：
骑士装备
(1)推测草酸的化学式是____________；
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是______________________________。
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