第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；
浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤： 。
②蒸发： 。
③蒸馏： 。
④分液： 。
⑤萃取： 。
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：
①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 (除SO42－)、 (除Ca2＋、过量的Ba2＋)、 (除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加 (除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④ 得到精盐。
加试剂顺序关键：
（1） ；
（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上 ；
②温度计的水银球应位于 ；
③加碎瓷片的目的是 ；
④冷凝水由 进， 出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
① ；
② ;
③ 。
三、离子的检验：
①SO42－： 。
②Cl－： 。
③CO32－：高温若寒 。
第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
概念、符号 | 定义 | 注 意 事 项 什么是粗盐 |
物质的量： | 衡量一定数目粒子集体的物理量 | ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 |
阿伏加德罗常数： | 1mol任何物质所含粒子数。 | NA有单位： ，读作每摩尔， NA≈ 。 |
摩尔质量： | 单位物质的量物质所具有的质量 | ①一种物质的摩尔质量以 为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 |
气体摩尔体积： | 单位物质的量气体所具有的体积 | ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈ l |
物质的量浓度： | 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 | ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 |
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
人心太假太虚伪的句子歌曲怨苍天变了心 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
①质量分数W
②物质的量浓度C
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=社保怎么自己缴费 （其中ρ单位为g/cm3）
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）
②称取（或量取）
③溶解（静置冷却）
④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
（2）称量：用托盘天平称量上述质量的无水Na2CO3 。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时， ，这个操作叫做定容。
注意事项：
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
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