判断一元酸(HB)为弱酸的方法
判断一元酸（HB）为弱酸的方法
作者：陆春胜
来源：《信息教研周刊》2013年第16期
        1.根据定义判断
        强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离， 因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。
        （1）同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。
        （2）pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
        （3）取HB溶液，测其pH强酸和弱酸的区别，然后加入NaB固体少许，若pH变大，则说明HB为弱酸。
        2.根据稀释过程中c（H+）变化判定
        相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同的倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。
        3.根据中和反应区别判定
        中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多与强酸。
        4.根据与其他物质发生化学反应的速率，生成气体的量等判定
        （1）pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。
        （2）同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸生成氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。
        5.根据酸根离子是否水解判断
        测HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性，若NaB溶液的pH大于7，则说明HB为弱酸。

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