高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修4
第一篇：高中化学 第三章 第二节 溶液的pH及计算学案2新人教版选修4
溶液的pH
4、有关pH的简单计算
【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
结论:⑷强碱与强碱混合：先计算溶液中，再根据Kw计算溶液中，再运用pH定义式
注意：①等体积混合时，pH混(pH1＋pH2)/2 ②当△pH≥2 pH混＝
【例13】25℃，0.2 mol/L HCl溶液与0.5 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH 【例14】 25℃，将pH＝2与pH＝11的强酸和强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
【例15】 25℃，pH=1强酸溶液和pH=13的强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
结论：⑸强酸强碱混合溶液，应先比较n(H)和n(OH)大小
若n(H)＞n(OH)，则酸过量，先求剩余，再求pH 若n(OH)＞n(H)，则碱过量，先求余，再利用_______求 最后求pH。【例16】用纯水稀释pH＝4的盐酸溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍
求稀释后溶液的pH。
【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围
【例18】25℃，用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。
【例19】 25℃，pH=13的NH3·H2O溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围 －＋＋－
＋
－
结论：（6）稀释问题
① 若将强酸冲稀10，pH增大 个单位，若弱酸稀释则
但若无限冲稀，pH接近于 但
②若将强碱冲稀10，pH减小 个单位。若是弱碱稀释则
但若无限冲稀，pH接近于 但 练习
1、甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是 A．甲的H数目是乙的100倍
C．乙不可能是稀醋酸
+nn
B．甲不可能是稀氨水
D．甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液
2、将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则 H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是
A．1︰20 B．1︰10 C．20︰1 D．10︰1 3、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
4、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所 得溶液的pH值接近于
A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2
5、对重水也可用定义pH一样定义pD＝－lgc(D)，现已知重水的离子积为1.6×10下关于pD的叙述正确的是 A．中性溶液pD等于7 B．在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，则pD等于2.0 C．在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，则pD等于12.0 D．当由重水电离出来的c(D)等于10
+
—1
3+
—
1
5，以
mol/L时，溶液的pD等于1或13
6、为更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 A．中性溶液的AG＝0
B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 C．酸性溶液的AG＜0
D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
7、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10
—1
4，在100℃时，KW＝1×10
—1，说明
A．水的电离过程是一个吸热过程
B．100℃时，KW较大
C．KW 与电离平衡无直接关系
+
+D．25℃时的c(H)比100℃的时c(H)大
8、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是 A．NaCl固体
B．NaOH固体 C．乙醇
D．CH3COOH
第二篇：高中化学选修4教学设计有关pH的简单计算
第二课时
强酸和弱酸的区别教学目的：
1、了解指示剂的变范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值
2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算
3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律
教学重点：有关pH的简单计算
教学难点：熟练掌握有关pH的计算 教学过程：
复习提问：
—①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？溶液pH的计-算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？
+②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH。
+（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H）变为原来的+1/m ,但弱酸中c（H）减小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH
a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后
+（3）求混合溶液的pH
由pH =-lg{c（H）}求pH
—
①两种强酸（碱）混合 若为碱性，先求c（OH）后
—
②强酸与强碱混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14
求c（H+），再求pH 板书：
三、有关溶液pH的计算
（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）
nI(H ) nII(H )nI(OH ) nII(OH )VI VIIVI VII（1）酸I+酸II
[H+] =
(2)碱I+碱II
[OH-] =
（3）酸I+碱II完全中和：[H+] = [OH-] = 1 10mol/L
7nI(H ) nII(OH )nI(OH ) nII(H )VI VIIVI VII酸过量：
[H+]=
碱过量：[OH-] =
(二)溶液酸碱性pH计算经验规律
（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3
(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
（4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7(5)pH 减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍。
PH增大2个单位，[H+]减为原来的1/100
+（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H）变为原来的+1/m ,但弱酸中c（H）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。例
1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L
①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍 ③再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合
-2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L， pH=-lg10=2
-4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L， pH=-lg10=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）10 3 10 5-4（2）c（H）==5×10-4, pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(强调10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不计)
-510 4 10 210 14-3+（3）因为溶液呈碱性c（OH）==5×10 c（H）==2×10-12
325 10— pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。—10 2 10 4所以反应后c（OH）==5×10-3
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