证明醋酸是弱酸(共5篇)
证明醋酸是弱酸（共5篇）
第一篇：证明醋酸是弱酸
1、下列事实能证明醋酸时弱酸的是
① 1mol/L的醋酸溶液中c（H）=10mol/L
②中和1L 0.1mol/L的NaOH需用1L 0.1mol/L的醋酸。
③0.1mol/L的盐酸溶液PH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液PH=3
④体积相同，pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH。⑤室温下，醋酸钾溶液呈碱性。
⑥相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸。
⑦醋酸易溶于水。
⑧CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在.2、以下能说明一水合氨是弱电解
质的是
①用PH试纸测定0.01mol/L NH3·H2O的溶液，该溶液的PH<12。②用PH试纸测0.01mol/L 氯化铵溶液的PH，PH＜7，证明一水合氨是弱电解质。③向0.01mol/L 氯化铵溶液中滴加2～3滴紫石蕊溶液，溶液变红，证明一水合氨是弱电解质。
④向0.01mol/L 的氨水溶液中滴加2～3滴酚酞，溶液变红，再向该溶液中加入少量醋酸铵固体，溶液颜变浅，说明一水合氨是弱电解质。⑤分别用同一浓度的盐酸溶液中和同体积同PH的氢氧化钠、氨水溶液，发现氨水溶液所用盐酸溶液的体积大。
⑥分别取等体积的PH==10的氢氧化钠、PH=10的氨水溶液，分别加水稀释100倍,再用PH试纸去测两种溶液的PH,发现氨水溶液的PH变化小，说明一水合氨是弱电解质。
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第二篇：醋酸为弱酸的证明20法
醋酸为弱酸的实验证明20法
醋酸是弱酸，但怎么证明？结合所学的基础知识和基本理论，罗列证明方法之种种如下：
1、取0.1mol/L的醋酸溶液，测PH，若PH>1则为弱酸。
2、取CH3COONa溶于水，在25℃时测PH，若PH>7，则为弱酸。
3、取同温度，同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液，在相同条件下做导电性实验，若导电性不同，醋酸导电性弱，则为弱酸。
4、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸中PH大，则为弱酸。
5、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若消耗NaOH溶液体积不同，醋酸消耗的NaOH溶液体积小，则为弱酸。
6、取同体积，同浓度的NaOH溶液两份，分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7，若消耗酸的体积不同，醋酸多，则为弱酸。
7、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测PH，若PH不同，醋酸溶液PH
大，则为弱酸。
8、取醋酸溶液，测PH，加入CH3COONH4固体后，再测PH，若PH变大，则为弱酸。
9、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，测PH，加热升高相同温度后再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（小）得多，则为弱酸。
10、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（大）得少，则为弱酸。
11、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释到相同的PH，若需水的体积不同，醋酸需水多，则为弱酸。
12、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等量的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸溶液中PH小，则为弱酸。
13、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若需NaOH溶液体积不同，醋酸溶液需NaOH溶液体积大，则为弱酸。
14、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若最终产生H2体积不同，醋酸溶液产生H2多，则为弱酸。
15、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量锌粒，若收集到同体积H2时所用时间不同，醋酸溶液用时间少，则为弱酸。
16、取同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加入锌粉，若开始产生气泡速率相同，过一会儿速率不同，醋酸溶液中快，则为弱酸。
17、取同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入锌粉，若开始产生气泡速率不同，醋酸溶液中慢，则为弱酸。
18、取CH3COONa溶于水，滴入酚酞变红，加热红变深，则为弱酸。
19、取100mLPH=1的醋酸溶液，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，若消耗NaOH溶液体积大于100mL，则为弱酸。
20、取同体积同物质的量浓度的醋酸溶液和NaOH溶液混合，若恢复到25℃时PH>7，则为弱酸。
第三篇：醋酸为弱酸的实验证明法_1
咸阳育才中学王文绪
1、取0.1mol/L的醋酸溶液，测PH，若PH>1则为弱酸。
2、取CH3COONa溶于水，在25℃时测PH，若PH>7，则为弱酸。
3、取同温度，同物质的浓度的盐酸和醋酸溶液，在相同条件下做导电性实验，若导电性不同，醋酸导电性弱，则为弱酸。
4、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等体积等浓度的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸中PH大，则为弱酸。
5、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至PH=7，若消耗NaOH溶液体积不同，醋酸消耗的NaOH溶液体积小，则为弱酸。
6、取同体积，同浓度的NaOH溶液两份，分别加同物质的量浓度的盐酸和醋酸至PH=7，若消耗酸的体积不同，醋酸多，则为弱酸。
7、取同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测PH，若PH不同，醋酸溶液PH大，则为弱酸。
8、取醋酸溶液，测PH，加入CH3COONH4固体后，再测PH，若PH变大，则为弱酸。强酸和弱酸的区别
9、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，测PH，加热升高相同温度后再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（小）得多，则为弱酸。
10、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，再测PH，若PH变化值不同，醋酸变化（大）得少，则为弱酸。
11、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释到相同的PH，若需水的体积不同，醋酸需水多，则为弱酸。
12、取同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，分别加等量的NaOH溶液后测PH，若PH不同，醋酸溶液中PH小，则为弱酸。

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