高一化学必修一讲义:的性质
高一化学必修一讲义：的性质
的性质
【教学目标】
1、能正确说出的物理性质
2、从氯的原子结构特点和跟金属、非金属的反应认识是一种化学性质非常活泼的非金属
3、知道与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分
4、掌握与碱的反应，了解的用途
【知识梳理】
一、氯元素的存在及Cl 2的物理性质
1、氯的原子结构及存在
(1)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －，表现出典型的氧化性 (2)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中
2、Cl 2的物理性质：通常情况下，黄绿、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的)。液态的氯称为，其水溶液称为氯水
闻气体时的正确操作
用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔
【即学即练11、已知实验室制取的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)
△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。结合的物理性质，判
断下列叙述是否正确。
(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿气体( )
(2)的密度比空气大，常用向上排空气法收集( )
(3)闻气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量飘进鼻孔( )
(4)在充满的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜变浅，液体变为黄绿( )
(5)易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态()和固态( )
2、可用于消灭田鼠，为此，可将用软管通入到田鼠洞中，这是利用了下列性质________(填序号) ①黄绿 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水
二、化学性质：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
1、Cl 2与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价
(1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄)
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (反应现象：产生大量棕黄烟)
【微点拨】常温下Fe 不能干燥Cl 2反应，除非潮湿Cl 2。所以，工业上常把干燥的储存在钢瓶中
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 (反应现象：产生大量棕黄烟)
2、Cl 2与非金属单质的反应
(1)与氢气反应
H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白火焰，瓶口有白雾) 用于工业制盐酸
H 2＋Cl 22HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 【微点拨】和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H 2和Cl 2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
(2)与磷的反应
2P ＋3Cl 2 =====点燃2PCl 3 (Cl 2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl 3＋Cl 2 △ PCl 5
2P ＋5Cl 2 =====点燃2PCl 5 (Cl 2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)
反应现象：磷在中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白烟雾
【微点拨】磷在Cl 2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应
(3)与硅的反应：Si ＋2Cl 2 高温
SiCl 4
【微点拨】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加
【即学即练2】
1、下列关于的叙述正确的是( )
A ．钠在中燃烧产生白烟雾
B ．红热的铜丝在中燃烧生成CuCl
C ．纯净的氢气可以在中安静地燃烧，发出黄火焰
D ．向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度较大的性质
2、下列氯化物既可由金属和直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是( )
A ．CuCl 2
B ．FeCl 3
C ．FeCl 2
D ．AlCl 3
3、下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )
A ．苍白火焰
B ．瓶口有白雾
C ．集气瓶内气体颜变浅
D ．爆炸
3、Cl 2与水的反应
常温下，溶于水中的部分会与水反应，反应的化学方程式为：Cl 2+H 2O===HCl+HClO ，该反应中的氧化剂为Cl 2，还原剂为Cl 2，为歧化反应。生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用来杀菌、消毒。近年来有科学家提出，使用对自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以国家规定了饮用水中余氯含量标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO 2)、臭氧等
实验操作 实验现象 实验结论
有布条不褪 干燥不具有漂白性
强酸和弱酸的区别有布条褪 新制氯水具有漂白性
微点拨
干燥无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HClO (一)(1)新制氯水的成分：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO HClO
H ＋＋ClO － H 2O H ＋＋OH － 三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；四种离子：H ＋、Cl —、ClO －、OH －(极少量)
(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质
①Cl 2的氧化性:与还原性物质反应 (Cl 2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替Cl 2) 如：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4
Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===2HCl ＋Na 2SO 4
②HCl 酸性：向NaHCO 3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性
如：Cl 2＋NaHCO 3===NaCl ＋CO 2＋HClO
③HClO 的强氧化性、弱酸性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO 的氧化性
如：向氯水中滴加紫石蕊溶液，先变红(H ＋作用的结果)，后褪(HClO 作用的结果)
④Cl ˉ的性质：加入AgNO 3溶液可以检验出氯水中的Cl －，现象是有白沉淀生成
(3)新制氯水、久制氯水、的比较 新制氯水 久制氯水 区别
的水溶液 稀盐酸 的液体状态 分类
混合物 混合物 纯净物 颜
浅黄绿 无 黄绿 组成微粒
Cl 2、H 2O 、HClO 、 H ＋、Cl —、ClO －、OH － H 2O 、H ＋、Cl —、OH － Cl 2 性质
多种成分，多重性质，如：酸性、漂白性、强氧化性 有酸性(比新制氯水强)、无漂白作用 仅表现Cl 2的性质 原因
Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 、2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑
(二)(1)次氯酸的三大性质
①弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式
如：NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为：NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO
②不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ (氯水须现用现配，保存在棕试剂瓶中，置于冷暗处)
③强氧化性：次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作漂白剂
(2)次氯酸的漂白作用
①原理：将有物质氧化为稳定的无物质
②特点：被HClO 漂白的物质，久置后不再恢复原
③应用范围：几乎所有的有物质遇HClO 都会褪
【微点拨】
①光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿逐渐褪去，pH 逐渐减小
②实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕试剂瓶中密封保存

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