学业水平-化学科总结
1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质
例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32-
3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）
（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等
（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl
【常见强酸】 H2SO4 、HCl、HBr、HNO3 【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等
【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 NH3.H2O、Al(OH)3 、Fe(OH)3等
4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；
二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等
1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。表示1mol H2，1mol NaCl，1mol水（错误写法）
2. 阿伏加德罗常数，符号NA，单位：mol-1 近似值6.02×1023mol-1。关系式：n(mol)＝
3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m／n
4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和101.325 kPa），Vm约为
22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。
5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：
6. 质量（m）：g ； 体积（V）：mL/L
6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
（1）步骤：①
计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）
（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶
化学实验基础
一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）
1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）
（1）仪器：分液漏斗（查漏）； （2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I2
2. 分液（纯粹分离互不相溶液体）
（1）仪器：分液漏斗； （2）实例：油和水，水和CCl4
3. 蒸馏
（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水
常见物质除杂方法（括号内为杂质）
1. NaHCO3溶液（Na2CO3） ①方法：加入CO2强酸和弱酸的区别；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32-
2. FeCl3溶液（FeCl2） ①方法：+Cl2 ；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+
3. FeCl2溶液（FeCl3） ①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
常见气体的检验
1. Cl2 （黄绿）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
2. SO2 方法：使品红溶液褪，加热后又显红。能使酸性高锰酸钾溶液褪。
几种重要阳离子的检验
1. Ba2+ 方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
2. Ag+ 方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3
3. NH4+ 与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
4. Fe3+ 与KSCN溶液反应，变成血红 Fe(SCN)3，或与 NaOH反应，生成红褐Fe(OH)3沉淀。
分散系及其分类
1. 在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。
① 丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。②常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等
离子反应
1. 电离方程式书写
H2SO4 = 2H+ + SO42- ；HCl = H+ + Cl- ； KCl == K＋ + Cl- ； Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42-
NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42- ； NaHCO3 == Na＋ + HCO3-
2．电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。【请记住】酸、碱、盐，H2O，
NH3.H2O等属于电解质
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。
特别提醒：
①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。
4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）
5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质
※离子方程式的书写注意事项:
常见的错误：
（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH- =
CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O
（2）Fe与HCl，H2SO4反应：Fe＋H+＝2 Fe3+＋3H2 正确：Fe＋H+＝2 Fe2+＋3H2
（3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ 还有记得气体，沉淀符号
6. 离子共存问题
（1）是否生成沉淀，气体，H2O，以及弱酸，弱碱
例子（不共存）：Ag＋与Cl-，CO32-，Ba2+与SO42- ，
H+与OH-、SO32- 、ClO- 、CO32-、HCO3-、SiO32-
OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+
OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+
（2）特殊：Fe3+与SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等
五．氧化还原反应：有化合价变化
【请记住】口诀：化合价升高，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，得电子，作氧化剂。具有氧化性，被还原，发生还原反应
注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
【常见物质及俗称】1. 甲烷（CH4）：沼气，天然气的主要成分 2. 乙醇：酒精
3. 丙三醇：甘油 4. 乙酸：醋酸
5. NaCl：食盐 6. NaOH：烧碱，火碱，苛性钠
7. Na2CO3：纯碱，苏打 8. NaHCO3：小苏打
9. CuSO4.5H2O：胆矾，蓝矾 10. CaO：生石灰
11. Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 12. CaCO3：石灰石，大理石
13. Na2SiO3水溶液：水玻璃 14. KAl(SO4)2.12H2O：明矾
15. CO2固体：干冰 16. Fe2O3：铁红 17. S：硫磺
金属及其化合物
一．1. 钠：银白，与水反应： ①2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑
②现象：浮、游、熔、响、红 ； ③Na的保存：放于煤油中；
④钠空气中被氧化：Na→ Na2O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na→ Na2O2
⑤Na失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。
⑥Na、K的焰反应：颜分别黄、紫。
2. 过氧化钠和氧化钠
（1）Na2O：碱性氧化物，氧为-2价；白固体；Na2O+H2O=2NaOH
（2）Na2O2：过氧化物，氧为-1价；淡黄固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；供氧剂，漂白剂
3. 碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）
要记住：（1）它们的溶液呈碱性，但它们属于盐
（2）NaHCO3（不稳定，加热分解）：中和胃酸、制糕点发酵等
（3）相关反应：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（4）鉴别：①用BaCl2、CaCl2 产生白沉淀的为Na2CO3。
②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3
二．铝及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱（NaOH）反应
相关离子方程式：2 Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ； 2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- +3H2↑
Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O ； Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O
注意：
1. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）因生成了致密的氧化膜。
2. Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+
3．Al(OH)3用于胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，
铁及其化合物：
3．铁
1．与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2. 与、盐酸反应：产物分别为FeCl3，FeCl2
3. 废铁屑的主要成分：Fe2O3，红棕，俗称铁红，作红涂料，Fe3O4 黑晶体、俗称磁性氧化铁。
4．【制备Fe(OH)2】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；现象：白沉淀→灰绿→红褐沉淀。
5．【制备Fe(OH)3】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐沉淀）
6. Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
7. Fe2+、Fe3+的检验：
（1）Fe2+：+NaOH，先生成白沉淀，又迅速转变成灰绿，最后变成红褐沉淀
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