电离方程式
电离方程式
强酸和弱酸的区别    “酸碱中和”，是初三化学教材中第一章节，也是电离平衡部分的起始课。这一章的内容从实验事实出发，阐明了酸、碱、盐在水溶液中所能电离的方程式及其相互关系；并根据这些方程式的特点及数量关系推断酸、碱、盐的相对含量，比较它们在生产、生活中的应用，这是学习本章的主要目的。教材在编写这一章时注意紧密结合化学反应实例和化学原理阐明酸、碱、盐在水溶液中的电离。教材注意介绍酸、碱、盐在水溶液中发生电离的实验事实，并通过适当的叙述揭示电离与水解的区别和联系，指导学生学会运用这些原理解决实际问题，这样做符合由感性到理性认识事物的认知规律，有利于学生深刻理解酸、碱、盐在水溶液中电离的实质，提高学习的效果。
    1、电离方程式的形成（ 1）浓度很小的阴离子，弱碱性物质（ 2）弱酸（ 3）弱酸盐2、电离方程式的表示方法化学上常用电离度来表示电离过程，即以1molL（ 1）弱酸弱碱
    2、电离方程式的表示方法化学上常用电离度来表示电离过程，即以1molL（ 1）弱酸（ 2）弱碱盐反应前后溶液中氢离子浓度的变化（ 2）强碱和弱酸（ 3）强酸和弱碱在一定条件下，如果某种物质中所含的全部正离子和负离子全部参加反应，则此物质电离的程度（
3）强酸和弱碱在一定条件下，如果某种物质中所含的全部正离子和负离子全部参加反应，则此物质电离的程度最多只能有一个电子得失。此时可用“+”或“-”号把参加反应的离子带上箭头来表示。当弱酸弱碱中的正离子完全反应掉后，在方程式的前面再加上表示反应的箭头（如酚酞试液遇酸变红，就是把它的颜当作箭头来表示电离程度的大小，使读者很容易理解）。在使用“+”或“-”号时，不能因离子的种类而改变符号，例如：氢离子和氢氧根离子是同种离子，前者带“ +”号，后者带“-”号，不能把两者混淆。 3、判断物质能否电离的依据4、电离方程式在实际中的应用分析下列各组物质的电离方程式。 5、浓度很小的酸、碱、盐，一般在水溶液中都是以分子的形式存在，所以不能直接写出电离方程式。因为只有分子才能表现出酸、碱、盐在水溶液中完全电离时的各种特征。所以在完全电离的溶液中要分别用“+”、“-”号来表示酸、碱、盐的阴离子和阳离子。

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