L20 强弱电解质的判断和比较
课堂练习
1、下列状态时，不能导电的电解质是( )
A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．硫酸铜溶液 D．氯水
解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：A
2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
3、关于强、弱电解质叙述正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C
4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是 （）
A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．NaCl溶液
5、下列电离方程式中书写正确的是( )
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。
答案：D
6、下列电解方程式书写错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO
B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO。
答案：B
7、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
答案：A
8、下列各种物质导电性最差的是( )
A．稀H2SO4 B．食醋C．铁丝 D．固体食盐
解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。
答案：D
9、酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )
A．0.1mol/L乙酸溶液的pH约为1
B．乙酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好与10 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液完全反应
D．在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱
【分析】判断电解质的强弱只要分析它在水溶液中是否完全电离。A选项中”若1 mol/L乙酸完全电离，
pH= -lg[H+]=0。B、C选项不是判断依据。
pH= -lg[H+]=0。B、C选项不是判断依据。
【答案】AD
课后作业
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是 （）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体
7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （）
A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl
6．下列电离方程式中，正确的是 （）
A．NH3·H2ONH＋4＋OH－
B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－
D．NaOH=Na++OH－
9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （）
A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．KCl
12．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （）
A．C12 B．Na C．Na2CO3 D．C2H5OH
13．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是 （）
A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钡 D．醋酸
14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （）
A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定
17．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
3．下列叙述正确的是 （）
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
15．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是 （）
A．H+ B．HSO－4 C．SO2－4 D．K+
【例7】下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )
(A)氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
( B)铵盐受热易分解
(C)0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
( D)0.1 mol/L叫氯化铵溶液的pH为5
【分析】0.1 moI/L，NH4Cl溶液的pH=5，说明NH4+能水解，从而说明NH3·H2O是一种弱碱。
【答案】D
18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
18.(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑤⑧
10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。
解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。
(2)是两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H强酸和弱酸的区别＋)，所以CH3COOH与Zn反应速率快。当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。
答案：(1)盐酸与锌的反应 相等
(2)CH3COOH与锌的反应 CH3COOH与锌反应产生的氢气多
测试卷
8．下面的说法正确的是 （）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
11．下列说法正确的是 （）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
3．下列物质中的分类组合正确的是( )
A | B | C | D | |
强电解质 | HI | CuSO4 | H2SO4 | BaSO4 |
弱电解质 | HF | CH3COOH | CaCO3 | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | Cu | H2O | CH3CH2OH |
解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD
8．下列物质中哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？
①H2SO4②NH3·H2O ③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤CH3COONa ⑥HCIO ⑦Cu(OH)2
⑧K2SO4⑨SO3⑩Fe ⑪BaSO4
(1)非电解质：____________________；
(2)强电解质：____________________；
(3)弱电解质：____________________。
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