分析思考题
分析思考题
类似地:αAl3+=γAl3+[Al3+]= 0.050×0.11 = 0.009 199°c =[cn-]+[HCN]
第4种情况:写入等体积混合2×10-3摩尔/升铜(NO3)2和0.2摩尔/升NH3溶液的系统MBE
原始成分:NO3-Cu2+NH3[NO3-]= 2×10-3mol/L
CCU 2+=[Cu2+]+[铜(NH3)2+]+[铜(NH3) 22+]+[铜(NH3)32+]+[铜(NH3)42+]+[铜(NH3)52+]CNH3 =[NH3]+[铜(NH3)2+]+2[铜(NH3)22+]+实施例1:写出Na2S水溶液的PBE实施例2:写出PBE
实施例3:写出等摩尔比混合氢氧化钠、NH3和H3PO4后的PBE
1、分析浓度和平衡浓度的书写符号分别是什么？这两者各自的含义是什么？
2。总结了HnA和B(OH)n溶液中每种类型的分布数(δ)与溶液中[H+之间的规律。
3和δ与酸和碱溶液的分析浓度有什么关系？4、讨论各种体型的分布系数主要用在哪些方面强酸和弱酸的区别
5和H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12、7.20和12.36，在酸碱度为4.6的H3PO4溶液中的主要存在形式为
6，在0.1摩尔/LHAC溶液中，当酸碱度=5.0时，[酸和[酸分别是什么？7.已知磷酸的PKA为1 = 2.16，PK A2 = 7.21，PK A3 =
12.32，并且还已知通过磷酸共轭酸碱对将细胞内液的酸碱度控制在约7.4。因此，共轭酸碱对应为_ _ .
a . h3po 4-h2po 4-b . h2po 4-hpo 42-c . hpo 42-po43-d . h2po 4-8。例如，将CO2引入纯水中，然后将其酸碱度调节至7.0，并将CO2引入至饱和。此时，系统中存在的主要类型是_ _ _已知H2CO3的PKA 1 = 6.38，PKA2 = 10.25
A。h2co 3-HCO 3-B . CO32-C . HCO 3-D . HCO 3-CO32-E . h2co 3
实施例1:在pH=5.0时计算乙酸的分配系数
例2:分别在0.1摩尔/LHAC溶液中，在pH5.0时计算[乙酸和[乙酸。示例:计算0.1摩尔/升H2C2O4在酸碱度=5.0时的平衡浓度
多项选择题，共2项，每题2分测试时间为4分钟
1。已知磷酸的PKA为1 pKa1 = 2.16，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.32。还已知细胞内液体的酸碱度被磷酸共轭酸碱对控制在约7.4。因此，共轭酸碱对应为_ _ .
a . h3po 4-h2po 4-b . h2po 4-hpo 42-c . hpo 42-po43-d . h2po 4-
2。如果将CO2引入纯水，然后将其酸碱度调节至7.0，并引入CO2至饱和，则系统中存在的主要类型为_ _ _
已知H2CO3 pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25
a . h2co 3-HCO 3-b . co32-c . HCO 3-d . HCO 3-co32-e . h2co 3答案(BA)溶液类型示例PBE公式使用条件强酸一元弱酸多元弱酸混合两性物质缓冲溶液
  2，将相同体积和浓度的氢氧化钠溶液加入20毫升0.1mol·l-1的HAC溶液中，搅拌均匀，并计算其ph值众所周知，Ka=1.8×10-5
3，并导出了甲醇/升的透明质酸、甲醇/升的血红蛋白和甲醇/升的血红蛋白的混合溶液的[H
+]的计算表达式。
4，pH1.0×10-4摩尔/升氯化铵溶液已知NH3的kb = 1.8×10-55.计算0.10摩尔/升氟化氢溶液的酸碱度，已知Ka = 7.2×10-4 6，已知0.10摩尔/升弱酸溶液的酸碱度= 3.0。然后，0.10摩尔L- 1共轭碱NaB溶液的酸碱度为()
a . 11 . 0b . 9 . 0c . 8 . 5d . 9 . 57计算下列溶液的酸碱度:(1) 50毫升0.1摩尔l h3po4 (2) 50毫升0.1摩尔l h3po4+25毫升0.1摩尔L氢氧化钠(3) 50毫升0.1摩尔l h3po4+50毫升0.1摩尔L氢氧化钠(4) 50毫升0.1
例2:计算1.0×10-4摩尔/升NaAC的酸碱度实施例3:计算0.1摩尔/升NH3溶液的酸碱度(计算时，我们必须先讨论条件，然后选择公式。))
例:计算0.10毫升/升氟化氢溶液的酸碱度，已知Ka=7.2×10-4例:计算1.0×10-4毫升/升氯化铵溶液的酸碱度已知NH3的kb为1.8× 10-5的情况:将相同体积和浓度的氢氧化钠溶液加入20毫升0.1摩尔·升-1的醋酸溶液中，搅拌均匀后计算其酸碱度溶液的酸碱度比加入氢氧化钠溶液前高多少？已知乙酸钾= 1.8× 10-5
例1:计算磷酸氢钠的酸碱度为1.0×10-1摩尔/升实施例2:计算1.0×10-1摩尔/升硫酸钠的酸碱度磷酸氢二钠的[H+]表达式:
[H？]？Ka1(Ka2C？[？]？Ka1？CKa2(Ka3C？千瓦)？[？Ka2？[·H？]？Ka1Ka2
Ka1？[·H？]？Ka2Ka3
Ka2？
[H？]？
[实施例]发现0.025摩尔/升氨基乙酸水溶液的酸碱度为
两性Ka1= 4.5×10-3双极性离子Ka2 = 2.5×10-10
| |
Kb2 = 2.2×10-12弱碱← ka2弱酸
 
例:P128D 0.1mol/LHCl和0.5mol/LNaAc混合溶液
2，请写下哪些标准溶液用于校正酸度计？3.请举例说明通用缓冲溶液的功能
4，在0.20摩尔/升盐酸溶液中，加入_ _ _ _ _使溶液的酸碱度变为5.5所形成的溶液为酸碱度缓冲溶液
已知:HAc，pKa = 4.76；；NH3，pKb = 4.75(C5H5N)，pKb = 8.74(CH2)6N4H+，PKA = 5.13A。吡啶(C5H5N)b。HAC
C。NH3 D. (CH2) 6N4H+5，在下列浓度相同的盐的水溶液中，缓冲作用最大的是:碳酸氢钠b nah2po4 c na 2b4o7 h 2o d na 2hpo 4 6。计算下列溶液的ph:

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