第3章水溶液中的离子反应与平衡
3.1.1
强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡
（学案）
1．识记强弱电解质的定义。2．理解电离平衡的定义。3．了解影响电离平衡的因素。4
．重点理解弱电离平衡平衡常数。
1
．影响电离平衡的因素。
六大强酸是_____________________________________________________。四大强碱是_____________________________________________________
。
知识点一、弱电解质的电离1．定义：
电解质：在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在_____________和_____________都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
常见的强、弱电解质
强电解质
强酸6种：HCl 、2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4
强碱4种：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：包括BaSO 4、CaCO 3等难溶性盐活泼金属氧化物：Al 2O 3、Na 2O 等
物质
单质
化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2
强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4、
Al 2O 3
弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2混和物纯净物
弱电解质弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3、HF等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等
H2O
极少数盐
注意：
电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：
(1)溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如0.1mol·L－1NaCl溶液导电性与0.1mol·L－1盐酸导电能力基本相等，而0.1mol·L－1CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。
(2)当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷数的多少。例如：0.1mol·L－1NaCl溶液导电能力比0.1mol·L－1CuSO4溶液导电能力差。
2．电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物；非电解质——共价化合物。
注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，
故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
知识点二弱电解质的电离平衡
1.电离平衡：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质_____________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程达到电离平衡状态。
2．建立过程(用vt图像描述)
3．特征
1．以0.1mol·L－1CH3COOH的电离为例，试分析外界条件对电离平衡的影响。
实例
(稀溶液)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH＞0
改变条件平衡移动方向c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)导电能力加水稀释
加入少量醋酸
加入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入镁粉
升温
加入
CH3COONa(s)
【练习】1．下列物质属于弱电解质的是（）
A．HCOOH B．SO3C．BaSO4D．Br2
【练习】2．下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是（）
A．不同的电解质溶液，含离子越多，导电能力越强
B．不同的电解质溶液，离子浓度越大，导电能力越强
C．相同条件下，弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
D．离子浓度越大，离子所带电荷数越多溶液的导电能力越强
【练习】3．对某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固体时，下列叙述正确的是（）
A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大
B．醋酸根的浓度减小
C．溶液的c（H+）减小
D．溶液的导电性不变
【练习】4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）
A．分别中和pH相同、体积相等的两溶液，需要的NaOH的物质的量相同
B．相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同
C．pH相同的两溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）
D．相同体积的两溶液分别与等量NaOH固体反应后呈中性的溶液：c（CH3COO﹣）＝c （Cl﹣）
【练习】5．常温下，对于0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
【练习】6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3
K a 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣、HSO4﹣⇌H++SO42﹣
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
1．下列叙述正确的是（）
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键
D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
2．下列属于强电解质的是（）
A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4
3．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A．HCl B．HClO C．KOH D．CaCO3
4．下列说法正确的是（）
A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
B．强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强
C．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH﹣离子浓度减小
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7 5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（）
A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大
6．常温下，对于0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）
A．Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣
B．HNO3═H++N5++3O2﹣
C．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO4﹣2
D．K2CO3═2K++CO32﹣
8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
强酸和弱酸的区别
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②常温下，NaNO2溶液的pH＝9
③0.1mol/L HNO2溶液中，c（H+）＝0.015mol/L
④用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
A．①②③B．②③④C．①②④D．①④
【课前复习答案】HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
【知识点填空答案】水溶液中或熔化状态下；水溶液；熔融状态下；全部；只有一部分；电
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