1．误差分析原理
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。V标准大，则c待测偏大；反之，偏小。
酸碱中和滴定常见误差分析（标准液滴定待测液）：
可能情况 | 操作及读数 | 导致c(待)＝ |
仪器的洗涤或润洗 | ||
未用标准液润洗滴定管 | ||
未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 | ||
用待测液润洗锥形瓶 | ||
洗涤后锥形瓶未干燥 | ||
滴定时溅落液体 | ||
标准液漏滴在锥形瓶外一滴 | ||
待测液溅出锥形瓶外一滴 | ||
将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 | ||
尖嘴处气泡处理不当 | ||
待测液滴前有气泡，滴后无气泡 | ||
待测液滴前无气泡，滴后有气泡 | ||
标准液滴前有气泡，滴后无气泡 | ||
标准液滴前有气泡，滴后无气泡 | ||
读数不正确 | ||
待测液滴前仰视，滴后平视 | ||
待测液滴前平视，滴后仰视 | ||
待测液滴前仰视，滴后俯视 | ||
标准液滴前仰视，滴后平视 | ||
标准液滴前平视，滴后仰视 | ||
标准液滴前仰视，滴后俯视 | ||
滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 | ||
滴定种类 | 选用的指示剂 | 达滴定终点指示剂时颜变化 | 指示剂的用量 | 达到滴定终点时的现象 |
强酸滴定强碱 | 甲基橙 | 黄→橙 | 2～3滴 | 当指示剂刚好变，并在半分钟内颜不再变化，即认为已达滴定终点 |
酚酞 | 红→无 | |||
强酸滴定弱碱 | 甲基橙 | 黄→橙 | ||
强碱滴定强酸 | 甲基橙 | 红→橙 | ||
酚酞 | 无→粉红 | |||
强碱滴定弱酸 | 酚酞 | 无→粉红 | ||
指示剂 | 甲基橙 | 石蕊 | 酚酞 |
变范围pH | 3.1-4.4 | 5-8 | 8-10 |
溶液颜 | 红-橙-黄 | 红-紫-蓝 | 无-浅红-红 |
二、关于pH值的计算
1、酸性溶液：按C→CH+→pH
2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH
3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！
对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！
PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
4、强酸与强弱溶液混合的计算：
反应的实质：H++OH-=H2O
三种情况：
（1）恰好中和，pH=7
（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。
（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。
5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H
（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。
（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。
（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和
强酸和弱酸的区别后还能电离，显出酸、碱性来。
练习：
1、把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀释制成100mL溶液，求稀释前和稀释后溶液的pH. 以及由水电离产生的CH+. 答案：4 6 10-10 10-8
2、等体积混合0﹒1mol/L的盐酸和0﹒06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于多少？ 答案：12
3、室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则CH+：C(SO42-) =？将稀释后的溶液再稀释100倍，CH+：C(SO42-) =？ 答案：2：1 20：1
4、将10mL0﹒1mol/L的盐酸和10mL0﹒1mol/L Ba（OH）2溶液混合求pH？
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