pH值计算
1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红，如果滴入甲基橙显黄，则此酸一定是：
A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定
2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：
A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸
C、pH值为6的盐酸 D、1×10-3mol/L NaCl溶液
3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：
A、(2)>(1)>(4)>(3) B、(4)>(3)>(1)>(2)
C、(2)>(1)>(3)>(4) D、(1)>(2)>(4)>(3)
4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：
A、中性溶液的pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
5、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐
6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：
A、电离度α为10% B、α= 20%
C、pH=1 D、[OH-]=1×10-12mol/L
7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应： NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF
NaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：
A、HF的电离度为8% B、HNO2的电离度为0.01%
C、HCN的电离度为7.16% D、HNO2电离度比HCN大，比HF小
8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：
A、该溶液[H+]≥0.1mol/L B、把该溶液稀释成1L后，pH≥2
C、把该溶液稀释成1L后，pH≤2 D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL
9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为： A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：100
10、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：
A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(16-a-b)% D、10(14-a-b)%
11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L)：
A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12)
C、5×10-10 D、5×10-12
12、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：
A、V3>V1=V2 B、V3>V2>V1 C、V1>V2>V3 D、V3<V1=V2
13．25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为1×10-18，下列说法正确的是
A、该溶液的PH值一定是9 B、该溶液可能PH=5
C、该溶液的PH值不可能是7 D、不会有这样的溶液
14．100mL 0.6mol/LHCl与等体积0.4mol/L NaOH溶液混合后溶液（ ）
A、PH=2 B、PH=0.2 C、[H+]=0.2mol/L D、[OH-]=1×10-13mol/L
15例4．下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（ ）
A、1：10：100：1000 B、0：1：12：11
C、14：13：12：11 D、14：13：2：3
16．常温下，若使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为
A、1：60 B、3：1 C、100：1 D、1：100
17．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）
A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L
18．PH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH值仍相同，则m和n的关系
A、m>n B、m=n C、m<n D、m≤n
19.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
20.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
(A)10(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)10(14-a-b)%
21、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9
22.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
23．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
23．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为
A． B．
C． D．
24．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A. 9 B.10 C.11 D.12 25．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0 B 酸性溶液的AG＜0
C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
26．常温下PH=9和PH=11的两种NaOH溶液等体积混合后的PH值。
27、在250C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前强酸的pH值与强碱pH之间应满足的关系是______________。
28、在250C时，有pH值为X的盐酸和pH值为Y的氢氧化钠溶液，取VX L盐酸同该氢氧化钠溶液中和，需VYL氢氧化钠溶液。问：
（1）若X+Y=14，则VX/VY=___________（填数值）
（2）若X+Y=13，则VX/VY=___________（填数值）
（3）若X+Y>14，则VX/VY=___________（填表达式），且VX_____VY（填>、<、=）且题中X≤6，Y≥8。
29（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。
30．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
强酸和弱酸的区别（3）a的取值范围是_______________________________________。
31．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
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