溶 液 PH 的 计 算 方 法
内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福
众所周知，溶液的酸碱度可用c（H+）或c(OH-）表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C（H+）或C(OH—）表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH.它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc（H+）。在高中阶段,以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力;在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。下面介绍几种关于溶液PH的计算方法。
1、单一溶液PH的计算
(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c（H+)=ncmoL/L, PH=－lgc(H+）= －lgnc
例1、求0。1 mo1／L盐酸溶液的pH？
解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L盐酸的c（H+）为0.1moL/L ，带入PH=－lgc（H+)即得PH
=1
（2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c（H+）=moL/L,PH=－lgc(H+）=14＋lgnc
2、两两混合溶液的PH计算
(1)强酸与强酸混合
由C（H+)混=先求出混合后的C(H+）混,再根据公式求出PH。
技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法：混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如:
(2)强碱与强碱混合
由c（OH—)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出（H+）.
技巧二:若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法：混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0。3。
例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH是（ )
Ａ、9。7 B、10 C、10.3 D、10.7
解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ
(3)强酸与强碱混合
强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：
①若恰好中和，ＰＨ＝7。
例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2。5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ )
A。9.0 B。9.5 C。10。5 D。11。0
解析:因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有，解得Ｘ＝10。5,答案为Ｃ。
②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+），再求出ＰＨ
③若碱剩余，先求出中和后剩余的c（OH—）, 再通过Kw求出c(H+),最后求ＰＨ。
3、溶液稀释后的ＰＨ求法
（1）一般来说,强酸（强碱)溶液,每稀释为10倍体积,ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液,每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小)不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱)溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）.
(2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数,强酸（或强碱)溶液的ＰＨ变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外)不会增多，而弱酸（或弱碱)随加水稀释。Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多.
(3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数,ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。
技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和,判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：
(1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性,ＰＨ＝7.
（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性,ＰＨ＞7。
（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。
（4)若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。
例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1mol/L的盐酸和0。1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0。1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
解析:Ａ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钠的ＰＨ＝13,ＰＨ之和为14,等体积混合后，溶液的ＰＨ＝7，Ａ错误；Ｂ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钡的ＰＨ＝13。3，ＰＨ之和为14.3，等体积混合后，溶液的ＰＨ＞7，Ｂ正确；Ｃ项中醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过量的,最终溶液显酸性，ＰＨ＜7，Ｃ项错误；Ｄ中为氨水是弱碱，盐酸是强酸,最终溶液显碱性，ＰＨ＞7；所以答案为ＢＤ。
以上介绍了关于几种关于溶液中ＰＨ的求法，希望对你会有所帮助.
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A。 NH4Cl B。 NH4HCO3 C. NH4HSO4 D。 （NH4）2SO4（03上海化学）
13．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是（03MCE理综) ( D )
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
14．室温时，若0.1 mo1·L—1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是( A )
A. 该溶液的pH＝11
B．该溶液的pH＝3
C．加入等体积0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＝7（00广东）
D. 加入等体积0。1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH （ C )
A。 为7.2 B。 为8 C. 为6 D. 无法计算(00广东)
18．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11,则强碱与强酸的体积比是 ( D ）
A. 11∶1 B。 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9(98MCE）
20．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V（碱）的正确关系为 ( B )
A. V（酸） ＝ 102V(碱） B。 V(碱） ＝ 102V(酸) (98上海）
C。 V(酸) ＝ 2V（碱） D. V（碱） ＝ 2V（酸）
解析：根据酸碱溶液混合后pH＝7，有10—a V（酸)＝10b-14 V(碱)，代入a＋b＝12强酸和弱酸的区别,则有V(碱）＝102V（酸）.
29．某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是 （ BC )
A。 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B. 酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH—的浓度（94上海）
C。 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D。 酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度
E. 两种溶液的物质的量浓度相等
解析：一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后生成强酸弱碱盐，水解呈酸性。若使溶液中的pH等于7.0,必须是酸溶液中的H+ 浓度大于碱溶液中OH- 浓度，或酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度。
28．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 （90MCE） （ C ）
A。 0.5 mol / L B。 0。1 mol / L C. 0.05 mol / L D。 1 mol / L
18．某雨水样品刚采集时测得pH为4。82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 ( D ）
A. 雨水样品酸度逐渐减小（01上海综）
B. 雨水样品酸度没有变化
C. 雨水样品继续吸收空气中的CO2
D. 雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
17．99 mL 0。5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
（ C )
A。 0.4 B. 2 C。 12 D。13.6 (89MCE)
16．等体积混合0.10 mol / L盐酸和0。06 mol / L Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于( D ）
A. 2.0 B。 12。3 C. 1.7 D。 12。0（92MCE）
22．60 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0。4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为
( B )
A。 0。5 B。 1。7 C. 2 D. 13。2（00春京）
18．用0。1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0。05 mL)，继续加水至50 mL,所得溶液的pH是（ C )
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