十优秀教案弱电解质的电离平衡
第十章　水溶液中地离子平衡
学案45　弱电解质地电离平衡
[考纲要求]1.了解电解质地概念，了解强电解质和弱电解质地概念.2.了解电解质在水溶液中地电离，以及电解质溶液地导电性.3.了解弱电解质在水溶液中地电离平衡.
知识点一强、弱电解质
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在________里或________状态下能导电地________；
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电地________.
2．强电解质和弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型地关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物.弱电解质主要是某些________化合物.
问题思考
1．(1)强电解质溶液地导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？
(2)能导电地物质一定是电解质吗？
2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水地电解质一定是强电解质吗？
3．电离方程式地书写
(1)强电解质用______，弱电解质用______.
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________.
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：
________________________________________________________________________.
知识点二弱电解质地电离平衡
1．概念
弱电解质地电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________地速率和______________地速率相等地状态.如下图所示：
2．特征
3．外界条件地影响
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度地影响.
(1)浓度：增大弱电解质地浓度，电离平衡________移动，溶质分子地电离程度减小；增大离子地浓度，电离平衡向左移动，溶质分子地电离程度________.
强酸和弱酸的区别
(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________.
问题思考
3．电离平衡右移，电解质分子地浓度一定减小吗？离子地浓度一定增大吗
？
知识点三电离常数
1．表达式
对一元弱酸HA：
HAH＋＋A－Ka＝____________.
对一元弱碱BOH：
BOHB＋＋OH－Kb＝______________.
2．特点
(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________.
(2)多元弱酸地各级电离常数地大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离.
3．意义
电离常数数值地大小，可以估算弱电解质电离地趋势.K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强.如相同条件下常见弱酸地酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
问题思考
4．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？
5．为什么多元弱酸地Ka1≫Ka2≫Ka3?
一、外界条件对弱电解质电离地影响
以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格.
加水
加热
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa(s)
加少量HCl(g)
加少量冰醋酸
平衡移动
电离程度
n(H＋)
c(H＋)
pH
溶液导电性
典例导悟1 (2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水
稀释过程中，溶液地导电能力如图所示.
请回答：
(1)“O”点导电能力为“0”地理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)A、B、C三点pH由小到大地顺序是
________________________________________________________________________.
(3)A、B、C三点电离程度最大地是________，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
变式演练1在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确地是(  )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)地比较
以盐酸和醋酸地电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表.
典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液地说法正确地是(  )
A．相同浓度地两溶液中c(H＋)相同
B．100mL0.1mol·L－1地两溶液能中和等物质地量地氢氧化钠
C．pH＝3地两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应地钠盐，c(H＋)均明显减小
听课记录：
变式演练2　(2011·吉林月考)pH＝1地
两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)地关系如图所示，下列说法不正确地是(  )
A．A、B两种酸溶液地物质地量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液地酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
题组一强、弱电解质
1．(2011·全国理综，6)等浓度地下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们地pH由小到大排列正确地是(  )

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