2022年辽宁大连中考化学真题试卷
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 干冰升华
B. 石蜡熔化
C. 食物腐烂
D. 矿石粉碎
2. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
3. 蔬菜为人体提供的主要营养素是
A. 糖类
B. 油脂
C. 蛋白质
D. 维生素
4. 下列物质中，属于合成材料的是
A. 棉花
B. 羊毛
C. 涤纶
大连中考时间2022年具体时间D. 蚕丝
5. 下列人体必需的元素中，缺少可能引起贫血的是
A. 铁
B. 锌
C. 硒
D. 氟
6. 合理施用肥料是粮食增产的保障。下列化肥中，属于复合肥料的是
A. KNO3
B. CO（NH2）2
C. K2CO3
D. Ca3（PO4）2
7. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 碘酒
B. 海水
C. 白磷
D. 粗盐
8. 下列物质中，属于单质的是
A. Mg
B. CO
C. CaSO4
D. Cu（OH）2
9. 下列物质中，属于氧化物的是
A. O2
B. SO2
C. HNO3
D. Al（OH）3
10. 将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 面粉
B. 蔗糖
C. 植物油
D. 芝麻酱
11. 光导纤维是由二氧化硅（SiO2）制成的，二氧化硅中硅元素的化合价为
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
12. 下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是
A. 苹果汁（2.9～3.3）
B. 番茄汁（4.0～4.4）
C. 牛奶（6.3～6.6）
D. 豆浆（7.4～7.9）
13. 用微粒的观点解释“品红在水中扩散”的主要原因是
A. 分子很小
B. 分子在不断运动
C. 分子之间有间隔
D. 在化学变化中分子可分
14. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该理念的是
A. 生活垃圾分类处理
B. 推广使用电动汽车
C. 工业废水直接排放
D. 加强大气监测治理
15. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A. 钛属于金属元素
B. 钛元素符号为Ti
C. 钛的原子序数为22
D. 钛的相对原子质量是47.87g
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16. 性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。（1）医疗上用________配制生理盐水。
（2）农业上可用_______改良酸性土壤。
（3）在实验室可用于干燥某些气体的是________。
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_________。
17. 水是生存之本、文明之源。
（1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过________的方法除去：区分天然水是
硬水还是软水可用_______，生活中可通过______的方法降低水的硬度。
（2）电解水实验能证明水是由________两种元素组成，反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是______反应。
18. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。
（2）常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____
的性质。
（3）铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______（写一条）。
19. 目前人类使用的燃料大多来自化石燃料。
（1）化石燃料是______（填“可”或“不可”）再生能源，其中比较清洁的燃料是______；汽油是_____
加热炼制得到的产品。
（2）化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强________效应。新能源的利用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的新能源之一是_________。
20. 如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
（2）使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。
（3）t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
（4）硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。
三、简答题（本题共4小题，共24分）
21. 在实验室利用下列装置制取氧气。
（1）用装置A加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______，其中发生装置选择的依据是________；收集方法为_______。
（2）用装置B制氧气的化学方程式为_______，此装置的收集方法是利用氧气具有_______的性质，可用_______验满。
22. 酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。
（1）对比分析：方法一添加金属网罩能提高温度的原因是__________；方法二将铜丝的两端插入酒精灯
的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。加热完成后，用镊子取下金属网罩或铜丝，盖
上灯帽，火焰熄灭的原理是________。
（2）查阅资料：酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%～18.95%：浓度为75%的酒精溶液能有效杀菌消毒。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为________。消毒时，为避免这一隐患，你的一个合理建议是________。
23. 化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红变为无，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左
低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密
性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。
24. 化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。
【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。
任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。
【进行实验】分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。
（2）小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。
任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。
【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。
（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是________。固体B的成分是_________。
（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。
【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要______
_参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。
四、计算题（本题6分）
25. 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。
（1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。
（2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。
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