2020年安徽省初中学业水平考试
化 学
(试题卷)
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ A ）
A.烧裂矿石 B.粉碎矿石 C.淘洗矿粉 D.取泥制坯
2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（ D ）
A.骑自行车上学 B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶
C.用洗菜的水冲厕所 D.夏季使用空调时，将温度调至最低
3.下列位置或场所的标识，错误的是（ B ）
4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（C ）
A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ D ）
A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C.含有3个原子 D.完全燃烧生成CO2和H2O
6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ A ）
A.滴加酚酞 B.放置滴管 C.取用盐酸 D.搅拌溶液
7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ D ）
A.属于金属元素
B.原子核外有16个电子
C.相对原子质量为30.97 g
D.是农作物必需的营养元素
8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ D ）
A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
9.甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（ C ）
A.生成3种分子 B.属于复分解反应
C.丙为CO D.催化剂不断减少
10.下列依据证据得出的结论，错误的是（C ）
选项 | 证据 | 结论 |
A | 1滴水约含1.67×1021个水分子 | 水分子体积很小 |
B | Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2 | Cu的金属活动性比Ag的强 |
C | 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 | 该固体一定是Na2CO3 |
D | 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 | 氧气能支持白磷燃烧 |
11. 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ C ）
A.配制该溶液需要5g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ B ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | ||
A | 浓氨水 | \ | 无酚酞溶液 | ||
B | 石灰水 | 碳酸钠 | 无酚酞溶液 | ||
安徽中考时间2020具体时间C | 稀盐酸 | 石灰石 | 紫石蕊溶液 | ||
D | 浓盐酸 | 锌粒 | 紫石蕊溶液 | ||
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13. (6分)阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
(1)文中涉及到的有机合成材料有 塑料（或橡胶） (填1种即可)。
(2)下列说法正确的是 D (填字母序号)。
A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
(3)氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式 。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是 燃烧时放出的热量更多 ；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是 氢气贮存困难（或制取成本高） (写出1 点即可)。
14. (6分)下图是实验室中常见装置。回答下列问题。
(1)装置A中仪器m的名称是 酒精灯 。
(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，发生装置是 B (填字母序号)。
(3)用装置C收集CO2气体时，气体应从 a (填“a”或“b”)端通入。
(4)下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是 ② (填数字序号)。
①H2 ②N2 ③O2
15. (5分)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
(1)步骤①中反应的化学方程式为 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 。
(2)操作Ⅰ的名称是 过滤 。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 。
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是 不产生有毒气体，安全环保 。
16. (6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 A (填字母序号)。
A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 +3价 。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 40 (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5 。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
铁钉质量增加/g | 0.02 | 0.04 | 0.08 | 0.16 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
小强同学的实验是探究 温度 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 。
注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 ；改进实验方案证明你的分析： 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立 。
17. (5分)碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
(1)理论计算：1.26g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。
(2)实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 小于 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是 有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中 。
反应前 | 反应后 | |
NaHCO3/g | 锥形瓶+稀硫酸/g | 锥形瓶+反应后溶液/g |
1.26 | 24.59 | 25.36 |
（1）解：设1.26g NaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.26g x
x = 0.66g
答：理论上生成CO2的质量为0.66g。
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论