2023学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。
3．非选择题必须用黑字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）
A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸
B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
2、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
国考准考证号C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液
3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．灼热的炭与CO2反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
4、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等
5、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是
A．常温下，单质a呈气态B．单质c的水溶液具有漂白性
C．稳定性：d< e D．f受热易分解为d和e
6、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
7、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）
A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量
C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率
8、下列物质既有共价键，又有离子键的是
A．H2B．CO2C．NaCl D．NH4Cl
9、下列说法正确的是
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白沉淀生成③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气
体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧
10、下列说法错误的是( )
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
11、下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
12、下列离子方程式的书写正确的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
B．Na与CuSO4溶液的反应:Cu2++2Na=2Na++Cu↓
C．等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
13、一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A．X的生成速率与Z的生成速率相等B．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
C．某时刻X、Y、Z的浓度相等D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
14、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于
A．单质B．氧化物C．氢化物D．有机化合物
15、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是
A．反应速率：v正(b点)＜v正(d点)
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度
D．a和c点：Q c（浓度熵）＜K（平衡常数）
16、在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是
A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化
17、下列有关说法错误的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）
A．烃只含有碳和氢两种元素
B．糖类物质均能发生水解反应
C．46gC2H5OH中含有7N A个极性共价键
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
18、酸雨形成的主要原因是
A．过度砍伐B．工业排放二氧化碳
C．含氮、磷洗衣粉的使用D．大量燃烧煤和石油
19、1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：
4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol•L-1•min-1]表示，则正确的关系是（）A．4v(NH3)=v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)
20、下列说法正确的是（）
A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体
B．向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol C．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同
D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成
21、下列化学用语正确的是
A．Cl-的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：
C．四氯化碳的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl
22、下列排序正确的是
A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E 是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；
(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；
(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。
24、（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图：________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。
(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。
25、（12分）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：
（1）仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
（2）仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了
_____________，即可说明___________比________酸性强，非金属性________比______强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。
26、（10分）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．
已知：H2C=CH﹣OH不稳定
I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____，由A生成B的化学方程式_____．
II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
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