专题十二 化学实验综合应用 冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共28分)
一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)
1．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿气体，说明硫酸具有还原性
B．久置的酚酞试液有白沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精
C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫，
说明白沉淀为CuI2
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红沉淀，说明淀粉未水解
2．下列实验能够实现预期目的的是( )
A．在一盛有2 mL CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液，再加入1 mL 乙醛溶液，煮沸后可以看到砖红的Cu2O沉淀
B．在一试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1 mL 5%的NaOH溶液，加热后滴加AgNO3溶液，可观察到浅黄AgBr沉淀
C．向某溶液中加入足量盐酸，无任何现象发生，再加入BaCl2溶液，产生白沉淀，证明该溶液中存有SO
D．向氢硫酸溶液中滴加CuSO4溶液，发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，说明弱酸溶液的酸性有时会比强酸溶液的酸性强
3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A．将10%的硝酸铜溶液加热蒸发可变为20%的硝酸铜溶液
B．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌、过滤，滤液中c(HClO)将增大
C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
D．向浓度均为－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
4．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白沉淀产生，说明雾霾中一定含SO
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕气体产生，说明雾霾中可能含有NO
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH
5．下列实验现象及其对应的结论正确的是 ( )
实验 | 现象 | 结论 |
A | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | Cl、C、Si非金属性依次减弱 |
B | 右边试管中冒出的气泡快 | FeCl3能加快H2O2分解速率 |
C | 试管中橙溶液变为绿 | 乙醇发生消去反应生成乙烯 |
D | 试管中溶液依次出现白、淡黄、黑沉淀 | 溶解度：AgCl<AgBr<Ag2S |
6.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液 | 溶液变红 | 该铁锈中只含三价铁 |
B | 食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡 | 下层呈紫红 | 该食盐试样中可能含有KIO3 |
C | 某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液 | 有白沉淀 | 酸雨试样中只含SO |
D | 某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 | 只有白沉淀 | 该卤代烃为氯代烃 |
7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | Ag2CO3白悬浊液中加入Na2S溶液 | 沉淀变为黑 | Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3) |
B | 向苯酚钠溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚强 |
C | 向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 | 均有白沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 向溶液X中加入Na2O2粉末 | 出现红褐沉淀和无气体 | X中一定含有Fe3＋ |
第Ⅱ卷(非选择题 共32分)
二、非选择题(本题共2个小题)
8．(16分)铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
(1)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是______________________________。
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：___________________________________________________________；
浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是______________
___________________________________________________________。
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有较大影响(如图1所示)，试分析pH过小(pH＜3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：___________________________________________________________。
(2)明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
①为充分利用原料， 试剂X应为________________。
②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，____________________________________________________________
________________________________________________________________________得到明矾晶体。
9．(16分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60 ℃条件下发生的主要反应为：
C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
(1)酸溶过程中，硫酸的作用是________________。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、________、________(填操作名称)、洗涤得到白晶状的亚硝酸钠。
(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60 ℃的原因是________________；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是________(填字母)。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液
(3)工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1会使产品中混有的杂质为________。
(4)已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：________________________________
_________________________________________________________。
(5)已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_____________________
____________________________________________________________
___________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：
稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－12016江苏高考酸性KMnO4溶液。
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