初中化学主要方程式（化合与分解反应）
一、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿粉末变成黑，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O分解反应2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4（高锰酸钾） △K2MnO4（锰酸钾） + MnO2（二氧化锰） + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热：2HgO 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红变成紫。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
二、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO（氧化镁）
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(四氧化三铁)
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3（三氧化二铝）
现象：发出耀眼的白光，放热，有白固体生成。
4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
5、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5（五氧化二磷）
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
8、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫变成红。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
14、钠在中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O（5水硫酸铜）
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