复分解反应的定义概念
复分解反应的定义概念
  复分解反应是初中化学必须掌握中的四⼤反应类型之⼀，复分解反应发⽣的条件，在教材中只是对于反应物和⽣成物进⾏了概括性的描述。以下是店铺为⼤家整理的关于复分解反应的定义，欢迎⼤家前来阅读!
  复分解反应的定义
  复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应(AB+CD=AD+CB)。复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀，其实质是：发⽣复分解反应的两种物质在⽔溶液中相互交换离⼦，结合成难电离的物质——沉淀、⽓体、⽔，使溶液中离⼦浓度降低，化学反应即向着离⼦浓度降低的⽅向进⾏。
  复分解反应介绍
  复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀。(复分解反应中有⼀特例——中和反应，即酸与碱发⽣的复分解反应)要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发⽣的反应⼀般是两种化合物相互交换成分⽽形成的，即参加复分解反应的化合物在⽔溶液中发⽣电离并解离成⾃由移动的离⼦，离⼦间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应⼀般是复分解反
应。⽆机化学中，很少有既是复分解反应⼜是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4(硅烷⽓体)。
  复分解反应发⽣条件
  碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发⽣反应。
  酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发⽣反应。
  酸+盐：强酸制弱酸；交换离⼦后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
  碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀；满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
  盐+盐：两种反应物都可溶，交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀。
  复分解反应反应⽰例
  酸与盐
  反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液
  如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(⽣成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)
  BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
  AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
  注：⼤多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，⽣成新盐，⽔和⼆氧化碳。(以钠盐为例)
  如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(⽣成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)
  Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑(⽣成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)  NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑(⽣成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)
  2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑(⽣成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂)  酸与碱
  反应物中⾄少有⼀种是可溶的。
  如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O
  H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O
  H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
  H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O
  2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O
分解反应
  2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
  HCl+NaOH=NaCl+H2O
  2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O
  盐与盐(可溶)
  反应时⼀种盐完全可以不溶，⽣成物⾄少有⼀种不溶(除⾮产⽣⽓体)，例如硫酸氢钠溶解碳酸镁  如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
  Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
  Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
  盐与碱
  反应时盐和碱均可溶于⽔，碱难溶的例⼦见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例⼦见于氢氧化钠溶解硫酸铅
  如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
  NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
  Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
  3NaOH+FeCl₃====Fe(OH)₃↓+3NaCl
  Fe(OH)₂与NaCl不会发⽣反应
  Fe(OH)₃与NaCl也不会发⽣反应
  酸与⾦属氧化物
  例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
  注意：氯离⼦对反应有促进作⽤，硫酸根离⼦对反应有抑制作⽤
  (6)特例:NaOH+Al(OH)₃═NaAlO₂+2H₂O
  3·⽅法：
  概括上述四种类型的复分解反应能够发⽣并趋于完成的条件，可分成两⽅⾯记忆掌握。⼀⽅⾯是对反应物的要求：酸盐、酸碱⼀般⾏，盐盐、盐碱都需溶；另⼀⽅⾯是对⽣成物的要求：⽣成物中有沉淀析出或有⽓体放出，或有⽔等弱电解质⽣成。这两⽅⾯必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学⽅程式。
  英⽂：double-replacementreaction
  复分解反应判断
  复分解反应是两种化合物互相交换成分⽣成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发⽣离⼦互换，即同时互换阳离⼦或同时互换阴离⼦。可简记为AB+CD=AD+CB
  复分解反应的本质是溶液中的离⼦结合成难电离的物质(如⽔)、难溶的物质(如沉淀)或挥发性⽓体，⽽使复分解反应趋于完成。为了准确判别复分解反应的发⽣，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运⽤物质的溶解性。 1。⽅法指导：
  对复分解反应的理解必须抓住概念中的“两种化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液之间发⽣的反应⼀般是两种化合物相互交换成分⽽形成的，即参加反应的化合物在⽔溶液中发⽣电离形成⾃由移动的离⼦，离⼦间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液之间的反应⼀般都是复分解反应。。2.复分解反应发⽣的条件
  复分解反应的发⽣是需要⼀定条件的。下⾯就从反应物和⽣成物两个⽅⾯，⽤以下四类具体的反应来分析复分解反应发⽣的条件。【1】酸+盐—→新酸+新盐
  反应物中酸必须是可溶的(盐是否可溶没有关系)，但⽣成物中⾄少有⼀种物质是⽓体或沉淀或⽔。
  如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
  2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
  【2】酸+碱—→盐+⽔
  反应物中有⼀种可溶就可以发⽣反应了。
  如：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H20 NaOH+HCl==NaCl+H2O
  【3】盐+盐—→两种新盐
  反应物中的两种盐必须是可溶的，且⽣成物的两种盐中⾄少有⼀种是沉淀。
  如：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
  【4】盐+碱—→新盐+新碱
  反应物中两个都要可溶，⽣成物中⾄少有⼀种是沉淀或⽓体(只有氨盐跟碱反应才能⽣成⽓体)。
  如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ ;
  Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
  注意：酸+⾦属氧化物—→盐+⽔，属于复分解反应。如：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
  碱+⾮⾦属氧化物—→盐+⽔，不属于复分解反应。如：CO2+ NaOH==Na2CO3+H2O
  复分解反应特别注意
  特别要注意的是，例如CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，⽣成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：
H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分(氢离⼦和硫酸根离⼦)与氯化钡的成分(氯离⼦和钡离⼦)互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。⽽CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O反应中⼆氧化碳的成分(C和O₂)并没有与氢氧化钙的成分(钙离⼦和氢氧根离⼦)互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同
理，CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O和SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O之类的反应也不是复分解反应。(见浙教版《科学》九上第⼀章第4节)。

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