(完整版)上海版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全（上海版）
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白固体.放热.
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑固体、放热
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫石蕊试液）：CO2+H2OH2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
14、钠在中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
36. 铜和溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)分解反应3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HClCaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOHNaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白固体.放热.产生大量白烟 白信号弹
2Hg+O22HgO银白液体、生成红固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红金属变为黑固体
4Al+3O22Al2O3银白金属变为白固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝火焰.氧气中蓝紫火焰

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