复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别
应用一：判断物质能否在溶液中共存 物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无透明溶液的是（ ）
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4 C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、NO3—
3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3
4、下列物质能共存于同一溶液中，且无透明的是（ ）A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
5、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无透明溶液的是 （ ）
A．H2SO4 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4 C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2
6、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（ ）A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
应用二、除杂 除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
1下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）(多选)
A．NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B．CaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C．Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
2、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂和操作方法 | |
A | CO2 | CO | 通入O2 点燃 |
B | NaOH固体 | Na2CO3固体 | 加入过量盐酸，蒸发 |
C | KNO3溶液 | KOH溶液 | 加入适量的CuSO4溶液，过滤 |
D | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入过量的铜粉，过滤 |
3、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）(多选)
物 质 | 选用试剂(过量) | 操作方法 | |
A | CO2(CO) | O2 | 点燃 |
B | Cu(Fe) | 稀盐酸 | 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 |
C | CuSO4溶液(H2SO4) | 氧化铜 | 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 |
D | 盐酸(H2SO4) | 硝酸钡溶液 | 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 |
4、18．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | N2气体 | O2 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
B | MnO2粉末 | KCl | 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 |
C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量铁粉，充分反应后过滤 |
D | KCl溶液 | CaCl2 | 加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 |
5、【11南宁】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ）
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸 B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤 D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
6、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
A | CuSO4溶液（H2SO4溶液） | 过量的氢氧化钠溶液 | 过滤 |
B | HNO3溶液（HCl溶液） | 过量的AgNO3溶液 | 过滤 |
C | Cu（CuO） | 过量的稀盐酸 | 溶解、过滤 |
D | CO2(CO) | 氧气 | 点燃 |
7、除去下列各物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | C02(CO) | 02 | 点燃 |
B | NaCl溶液(CaCl2) | 适量的Na2CO3溶液 分解反应 | 过滤 |
C | NH3(H2O) | 足量的浓H2SO4 | 洗气 |
D | CuO(Cu) | 适量的稀盐酸 | 过滤、洗涤、干燥 |
应用三、物质间的转变
1、【11无锡】下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．CuO→CuSO4 B．Fe→ FeSO4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl
2、【11孝感】下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）
选项 | A | B | C | D | |
转化关系 | |||||
物 质 | 甲 | Ca(OH)2 | C | Fe | Na2CO3 |
乙 | HCl | O2 | HCl | Ca(OH)2 | |
丙 | Na2CO3 | Fe2O3 | CuCl2 | BaCl2 | |
丁 | Ba(OH)2 | CO | NaOH | H2SO4 | |
3、【11宿迁】下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．MgCl2→Mg B．O2 →H2O C．H2SO4→HCl D．NaNO3→NaCl
4、【11济宁】小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
5、下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）A．Fe（OH）3 → FeCl3
B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl
物质 | A | B | C | D |
X | Fe2O3 | C | CaCO3 | Cu |
Y | Fe | CO | CaO | CuO |
Z | FeCl2 | CO2 | Ca（OH）2 | Cu（OH）2 |
6、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（ ）
例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是________________。
1、【11鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A、碳酸钾； B、氯化钠； C、酚酞； D、硫酸镁
2、【11柳州】由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反应： （1）甲+BaCl2→盐+另一种盐； （2）乙+NaOH→盐+水
（3）丙+盐酸→盐+水 （4）丁+CaO（或CO2）→一种碱（或一种酸）。
下列判断正确的是（ ） A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH
B.甲一定是Na2SO4，丙一定是NaOH，丁一定是H2O C.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4，丙可能是NaOH
D.甲可能是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH
3、【11衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH )2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（ ）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液
4、【11肇庆】有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
参考答案：
二、复分解反应的应用
应用一：判断物质能否在溶液中共存
A D A A B C
应用二、除杂
答案：AD D BC D D C B
应用三、物质间的转变
答案:D C D A C B
应用四、用本组物质间的相互反应来鉴别物质
答案：A D C B
复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别
一、复分解反应的条件
化学反应 | 反应物的条件 | 生成物的条件 |
酸+金属氧化物=盐+水 | 反应物之一可溶 | 生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种 |
酸+碱=盐+水 | ||
酸+盐=酸+盐 | ||
碱+盐=碱+盐 | 反应物都可溶 | |
盐+盐=盐+盐 | ||
二、复分解反应的应用
应用一：判断物质能否在溶液中共存
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3
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