复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别
复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别
应用一：判断物质能否在溶液中共存 物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （  ）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl  B．NaOH 、NaCl 、HNO3
C．MgSO4 、NaNO3、KOH          D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无透明溶液的是（  ）
A．CaCl2  HCl  NaNO3     B．KOH  HCl  (NH4)2SO4  C．K2CO3 Ba (NO3)2  NaOH  D．FeCl3  NaCl  KNO3
2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（  ）    A．H+、C1—、OH—        B．H+、SO42—  、HCO3—；
    C．Ba2+、H+、SO42—        D．Cu2+、C1—、NO3—
3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（  ）A．NaCl    HCl  MgSO4    Cu(NO3)2    B．AgNO3  NaCl  Mg(NO3)2  NaOH    C．Ca(OH)2  NaNO3  Na2CO3  NH4Cl    D．HCl  K2SO4    NaOH  NaNO3
4、下列物质能共存于同一溶液中，且无透明的是（  ）A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl
    C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl          D．NaCl、AgNO3、HNO3
5、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无透明溶液的是  （  ）
  A．H2SO4 Ba(OH)2  HNO3    B．H2SO4  NaNO3  Na2SO4    C．H2SO4  NaNO3  FeSO4  D．CaCl2  Na2SO4  BaCl2
6、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（  ）A、SO42-、NO3-、K+、H+    B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
    C、Cl-、NO3-、K+、Na+            D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
应用二、除杂  除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性  ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质
1下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（  ）(多选)
A．NaCl（Na2CO3）    加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B．CaCl2（CaCO3）    加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C．Fe（Cu）  加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2（KCl）  加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
2、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是  （  ）
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2 点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
3、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（      ）(多选)
物  质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
Cu(Fe)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液(H2SO4)
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D
盐酸(H2SO4)
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
4、18．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（  ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
MnO2粉末
KCl
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
CaCl2
加入适量碳酸钠，充分反应后过滤
5、【11南宁】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（  ）
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸    B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤    D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
6、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（  ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4溶液）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HNO3溶液（HCl溶液）
过量的AgNO3溶液
过滤
C
Cu（CuO）
过量的稀盐酸
溶解、过滤 
D
CO2(CO)
氧气
点燃
7、除去下列各物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是（  ）
选项
  物质(括号内为杂质)
    试剂
    操作方法
A
C02(CO)
02
点燃
B
NaCl溶液(CaCl2)
适量的Na2CO3溶液
分解反应
过滤
C
NH3(H2O)
足量的浓H2SO4
洗气
D
CuO(Cu)
适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
应用三、物质间的转变
1、【11无锡】下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（  ）
A．CuO→CuSO4    B．Fe→ FeSO4    C．HgO→O2    D．KNO3→KCl
2、【11孝感】下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（  ）
选项
A
B
C
D
转化关系
物
质
甲
Ca(OH)2
C
Fe
Na2CO3
乙
HCl
O2
HCl
Ca(OH)2
丙
Na2CO3
Fe2O3
CuCl2
BaCl2
丁
Ba(OH)2
  CO
NaOH
H2SO4
3、【11宿迁】下列物质间的转化，不能一步实现的是（  ）
A．MgCl2→Mg  B．O2 →H2O    C．H2SO4→HCl  D．NaNO3→NaCl
4、【11济宁】小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：（  ）
A．HCl    NaOH    BaCl2    Na2SO4    B．HCl  Ba(OH)2  Na2SO4    BaCl2
C．H2SO4  Ba(OH)2  Na2SO4    BaCl2  D．H2SO4  NaOH      BaCl2    Na2SO4
5、下列物质间的转化，不能一步实现的是（  ）A．Fe（OH）3 → FeCl3 
  B．CO2 → CaCO3  C．Cu → CuCl2            D．MgCl2 → KCl
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca（OH）2
Cu（OH）2
6、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（  ）
例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3    ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是________________。
1、【11鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（  ）A、碳酸钾；    B、氯化钠；    C、酚酞；    D、硫酸镁
2、【11柳州】由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反应：  （1）甲+BaCl2→盐+另一种盐；  （2）乙+NaOH→盐+水 
（3）丙+盐酸→盐+水 （4）丁+CaO（或CO2）→一种碱（或一种酸）。
下列判断正确的是（  ）  A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH   
B.甲一定是Na2SO4，丙一定是NaOH，丁一定是H2O  C.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4，丙可能是NaOH
D.甲可能是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH
3、【11衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH )2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（  ）
A．稀盐酸    B．氯化钙溶液    C．酚酞试液    D．碳酸钠溶液
4、【11肇庆】有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（  ）
A．④③②①    B．④①②③    C．①③④②    D．①④②③
参考答案：
二、复分解反应的应用
应用一：判断物质能否在溶液中共存
A  D  A  A  B  C
应用二、除杂
答案：AD  D  BC  D  D  C  B
应用三、物质间的转变
答案:D  C  D  A  C  B
应用四、用本组物质间的相互反应来鉴别物质
答案：A  D  C  B
复分解反应发生条件—共存、除杂、转化、鉴别
一、复分解反应的条件
化学反应
反应物的条件
生成物的条件
酸+金属氧化物=盐+水
反应物之一可溶
生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
碱+盐=碱+盐
反应物都可溶
盐+盐=盐+盐
二、复分解反应的应用
应用一：判断物质能否在溶液中共存
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （  ） 
A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl          B．NaOH 、NaCl 、HNO3

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