中考化学重点难点酸碱盐反应及应用 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学内容 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
一、相关知识 1.酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸的化合物。 SO3+H20=H2SO4; CO2+H20=H2CO3; SO2+H20=H2SO3 ；N205+H20=2HN03 2.酸是化合物，酸溶液是混合物。 二、复习酸碱盐的化学反应 1.有关酸的反应 （1）可使指示剂显 盐酸遇紫石蕊试液变红；与无酚酞试液不变。 （2）可与活泼金属反应产生H2 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+H2SO4=；Zn+H2SO4 （3）盐酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈可被除掉，溶液由无变为黄。【拓展】3价铁离子的溶液的颜为浅黄 思考：盐酸用于铁制品表面除锈时，能否长时间浸泡？ CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 现象：盐酸可与氧化铜反应，溶液由无变为蓝。【拓展】铜离子的溶液的颜为蓝 Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）能与某些盐反应（复分解反应）。 ①强碱制弱碱 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=2NaCl+H2O+CO2↑ ②生成沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3——应用用此反应可检验溶液中是否存在Cl-。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl——检验钡离子 【拓展】复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应。 2.碱之间的反应 （1）可使指示剂变。 碱遇紫石蕊试液变蓝；遇无酚酞试液变红 （2）可与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （用于检验CO2） Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（应用于吸收CO2） 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 【常考点】NaOH、Ca(OH)固体或溶液放置在空气中易变质，根据其变质的程度分析可能存在哪几种情况？ （3）可与某些盐反应。 ①不挥发性碱制挥发性碱 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NaOH+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+2H2O ②可溶性碱制不可溶性碱 Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓（白沉淀） Ca（OH）2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓（蓝沉淀） 2NaOH+MgCl2=NaCl+Mg(OH)2↓（白沉淀） 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓（蓝沉淀） 2NaOH ＋ CuSO4＝Na2SO＋4Cu(OH)2↓（蓝沉淀） 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（红褐沉淀） 2NaOH ＋FeCl2＝2NaCl＋Fe(OH)2↓（白沉淀） 【思考】那怎么才能判断碱是否可溶？ ③可溶性的研制不可溶性的盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 三、重要的酸、碱、盐所涉及用途
四、常见盐的化学性质 ①金属+盐→新的金属+新的盐 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+Cu 注意：（1）该反应有三种情况不能发生： A、在金属活动性顺序表中，排在后面的金属不能将排在前面的金属从盐溶液中置换出来。 B、K、Ca、Na不能置换盐溶液中金属(因为K、Ca、Na的金属活动性太强,常温下能与水反应，与盐反应的情况复杂。例如:钠放入到硫酸铜溶液中,发生的反应如下: 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象:有气泡产生,生成蓝沉淀。 C、盐没有形成溶液不反应(所以不溶性盐中金属不能被置换,虽可溶于水但未配制成溶液的盐中金属也不能被置换)。 （2）Fe、Cu、Hg与盐溶液反应后,在生成的化合物中几种金属元素的化合价均显+2价。 例如: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag ②盐+酸→新的酸+新的盐。例如： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 注意：该反应若发生应满足：（1）生成物中有沉淀或气体（有不稳定酸分解而来）。（2）不能用弱酸（H2CO3、H2SO3）制强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）。 ③盐+碱→新盐+新碱 例如： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+（NH4）2SO4== Na2SO4+2 NH3 ↑+ H2O 注意：该反应若发生应满足：（1）生成物中有沉淀或气体（有弱碱分解而来，初中阶段该气体指氨气NH3）。 （2）两种反应物均溶于水（含微溶于水的Ca(OH)2）。 ④盐+盐→新盐+新盐。例如： NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 +Na2SO4 ==BaSO4↓+2NaCl 注意：该反应若发生应满足：（1）生成物中有沉淀。（2）两种反应物必须溶于水。 ⑤碱性氧化物+酸→盐+水,例如： CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 大多数金属氧化物都可以和强酸发生化学反应。 ⑥碱+酸性氧化物→盐+水,例如: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O SO2+2NaOH== Na2SO3+ H2O 注意：碱必须是可溶性碱或微溶性碱。 ⑦部分盐的溶液与酸碱指示剂的反应：例如：Na2CO3的溶液呈碱性，(NH4)2SO4的溶液呈酸性。 【探索·发现】1、化学中的盐和日常生活中的盐是不同的两个概念，生活中的通常是指食盐（主要成分NaCl）。 2、酸和碱的中和反应能生成盐，可以根据盐的化学式推断发生中和反应的酸和碱。例如，根据氯化钠的化学式（NaCl）可推知生成该盐的酸、碱分别是HCl和NaOH。 3、不是所有盐的溶液都呈中性。例如Na2CO3的水溶液呈碱性, (NH4)2SO4的溶液呈酸性。 4、盐与金属之间的反应是有条件的，只有参与反应的金属的活动性比组成盐中的金属的活动性更强时，反应才能发生。利用这个特征可以比较不同金属的活动性强弱。此外，一些非常活泼的金属（如K、Ca、Na等）投入盐的溶液中时，金属先和溶液中的水反应而不是直接与盐发生置换反应。 5、盐与酸、碱或其它的盐之间要发生复分解反应也有条件的，只有两者之间能生成水、气体或难溶性物质时，反应才能发生。 五、复分解反应发生的条件 由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，且产物中必须有气体、沉淀或水的的反应叫做复分解反应。 可简记为：AB＋CD=AD＋CB 根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐─→新酸+新盐； 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如： ,由于 ,会有 （2）酸+碱─→盐+水； 反应物中至少有一种是可溶的。如： （3）盐+盐─→两种新盐； 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应生成的两种盐中至少有一种是难溶的。如： （4）盐+碱─→新盐+新碱； 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如： 与NaCl不发生反应。 概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。 一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对产物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 六除去杂质 基本原则加入的物质只与杂质反应不与远吴志反应。且生成的物质中不能引入新的杂质。 七、鉴别物质 不同种物质与同种物质反应产生不同的现象就可以鉴别这两种物质。 物质的检验方法与技巧 几种重要阳离子的检验
2、几种重要的阴离子的检验
物质检验的一般步骤： 物质检验通常遵循取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到： ①先取样，后操作，如果样品是固体，一般先用水溶解，酿成溶液后再检验 ②要各取少量溶液分别加入几支试管进行检验，不得在原溶液试剂瓶中进行检验 ③要先现象，后结论如向Na2CO3溶液中滴加盐酸、所观察到的现象应记录为有气泡产生或有无主成气体放出，不可以说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无二氧化碳气体放出”。 ④物质的检验最关键的是掌握在关阳离子、阴离子的检验。 1．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（ ） A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 2．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ） 物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法 A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤 B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤 C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 D.CuO KNO3 水、过滤 3．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（ ） A.Fe→FeSO4 B.Fe2O3→Fe(OH)3 C.Na2CO3→NaOH D.CuO→CuCl2 4．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液 C．CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液 D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba(OH)2溶液 5．下列说法中正确的是 ( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无气体，证明该固体一定含有CO32― B、某无溶液滴加酚酞试液显红，该溶液不一定是碱 C．某溶液中滴加了BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白沉淀，该溶液中一定含有SO42― D．验证碱溶液中是否有Cl―,先加稀盐酸除去OH―,再加AgNO3溶液,有白沉淀出现证明含有Cl― 6．下列说法中，正确的是（ ） A．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前要用纯碱去中和有机酸，该反应是中和反应 B．为了提高铵态氮肥的肥效，可适量的与显碱性的物质草木灰（主要成分是碳酸钾）混合施用 C．含有氮、磷、钾三种元素的肥料才是复合肥料 D、某无溶液滴入酚酞试液不变，该溶液不一定是酸性溶液 7．鉴别①NaCl ②MgSO4 ③CuCl2 ④BaCl2 ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是 A、③⑤②④① B．③②⑤④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④ 8．分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H分解反应2O、NaOH、HNO3 C、H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3 9．某学生用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是 ( ) A．①Cu + HCl ; ②Fe + AgNO3; ③Cu + AgNO3 B．①Fe+ HCl ; ②Cu+ HCl; ③Fe + AgNO3 C．①Fe + HCl ; ②Fe+ AgNO3; ③Cu + AgNO3 D．①Fe + HCl ; ②Cu + HCl ; ③Cu + AgNO3 10．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ） A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 11．在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数为( ) A．21 % B． 32％ C、 37％ D．无法确定 12．将mg CuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO,再加热，当大部分固体变为红铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量残留物的质量为n g。在实验中共用去w g CO生成a g CO2，则最终得到的铜的质量 A、4(m-n)g B．16／7 w g C．1 6/11 ag D．4/5 mg 13．A、B、C、D、E五瓶无透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。 (1)A是____________________，B是____________________，C是____________________； (2)B加入E中的化学方程式是____________________________________； (3)C加入D中的化学方程式是______________________________________。 14．实验室制取有毒的（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的，其反应的化学方程式为： Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（其中NaClO是次氯酸钠，ClO-为次氯酸根）。试写出工业上以和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：______________________________。 15．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法 （1）KNO3（CuSO4）_________________________；（2）CO（CO2）__________________________； （3）NaOH[Ca(OH)2]__________________________；（4）NaOH（Na2SO4）____________________________； （5）KNO3（K2CO3）_________________________；（6）H2（HCl）________________________________； （7）KNO3（NaCl）__________________________；（8）CaO（CaCO3）____________________________； | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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