酸碱盐主要涉及的反应类型
一、复分解反应
1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可表示为AB+CD==AD+CB。
2、特点：（1）两种反应物和两种生成物都是化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的的化合价在反应前后均不变。
【辨析·比较】（1）酸、碱与盐之间发生的反应通常为复分解反应。但不是所有的酸、碱或盐之间都能发生复分解反应。研究表明，只有两者相互能生成沉淀或气体或水的酸、碱或盐之间才能发生复分解反应。
（2）化学反应的四种基本反应类型，是从反应体系中的物质属类和种数的角度去认识物质的变化，体现了反应的变化特点和规律。
3、有一类反应，如CaCO分解反应3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑，实际包含了反应CaCO3+2HCl=Ca
Cl2+H2CO3（复分解反应）和H2CO3= H2O +CO2↑（分解反应），但通常都认为CaCO3和HCl的反应属于复分解反应。也就是说有些情况反应类型不是单一存在的
二、中和反应
酸具有酸性，pH<7；碱具有碱性，pH>7。当一种酸与一种碱溶液混合后，会发生什么反应？
【活动与探究】
在NaOH溶液中，滴加酚酞，变为红，然后向NaOH溶液中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。用温度计测量温度。
现象：红逐渐变浅，最后变成无，且溶液温度升高。
分析：NaOH溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液显红，滴入盐酸时，酚酞变为无。说明此时溶液的碱性消失，恰好完全反应时，溶液呈中性。可见，酸和碱可发生反应，改变溶液的酸碱性。
【小结】
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
2、表达式：酸 + 碱 —→ 盐 + 水
3、酸碱中和反应将伴随着能量的释放，因此中和反应属于放热反应。
4、中和反应在工农业生产和医疗卫生等领域中有广泛运用：用酸（碱）溶液中和碱（酸）性废水；用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化铝或氢氧化镁胃酸过多等等。中和胃酸常用的药剂有CaCO3、NaHCO3等，一般不用NaOH和Ca(OH)2，因为它们都具有腐蚀性，患有胃壁穿孔的人不能服用CaCO3、NaHCO3等，因为它们与胃酸作用有CO2生成，会加速胃壁穿孔。
5、生活中皮蛋一般有碱的涩味，通常食用时加入食醋进行中和。
【思品·感悟】
1、酸碱中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-作用生成水。由于发生中和反应时酸失去H+、碱失去OH-，因此，发生中和反应后，酸和碱的特性都消失。
2、酸碱中和反应是一类特殊的复分解反应，且其产物为盐和水。但不能认为产物为盐和水的反应都是中和反应，例如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
3、有些中和反应常伴随着固体的溶解、溶液颜的改变等。例如：
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O,红褐的固体溶解生成黄溶液。
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,蓝的固体溶解生成蓝溶液。
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O,生成白沉淀。
但有些中和反应往往需要借助酸碱指示剂的颜改变来判断反应是否发生。
例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O，外观上没有发生任何变化，在NaOH溶液中滴加酚酞，变红，然后在溶液中滴加盐酸，红消失，证明NaOH 和 HCl发生反应，生成中性的NaCl和水。
4、酸碱中和反应中溶液pH的变化。见下图：
O O
在碱溶液加入过量的酸 在酸溶液中加入过量的碱
三、四种基本反应类型的比较
类型 | 化合反应 | 分解反应 | 置换反应 | 复分解反应 |
定义 | 由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应 | 由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应 | 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 | 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 |
通式 | A+B+… …=X | X= A+B+… … | A+BC=AC+B | AB+CD==AD+CB |
特征 | 多变一 | 一变多 | 单换单 | 二互换 |
物质所属类别 | 反应物可以是单质也可以是化合物，但生成物一定是化合物 | 反应物一定是化合物，但生成物可以是单质也可以是化合物 | 反应物和生成物中，都是一种单质和一种化合物。 | 反应物和生成物都是化合物 |
元素化合价 | 化合价不一定发生变化，但如果有单质参与，则化合价一定有变化 | 化合价不一定发生变化，但如果有单质生成，则化合价一定有变化 | 化合价一定发生变化 | 化合价一定不发生变化 |
实例 | CaO+H2O===Ca(OH)2 | H2CO3= H2O +CO2↑ | Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 |
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