写出下列反应的化学方程式
（1）金属+ 酸 --- 盐 + 氢气 基本反应类型
锌和稀硫酸（实验室制氢气的最佳反应）
铁和稀硫酸
镁和稀硫酸
铝和稀硫酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
镁和稀盐酸
铝和稀盐酸
（2）金属+ 盐（溶液） --- 另一金属 + 另一盐 基本反应类型
铁和硫酸铜溶液反应：
现象：
锌和硫酸铜溶液反应：
铜和溶液反应：
铜和硝酸银溶液反应：
配制波尔多液为何不可用铝制容器：
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 基本反应类型
氧化铁和稀盐酸反应：（现象）
氧化铁和稀硫酸反应：
氧化铜和稀盐酸反应：
氧化铜和稀硫酸反应：（现象）
氧化镁和稀硝酸反应：
氧化钙和稀盐酸反应：
氧化铝和稀盐酸反应：
氧化铝和稀硫酸反应：
（4非金属氧化物 +（可溶性）碱 -- 盐 + 水 （不属于复分解反应）
苛性钠暴露在空气中变质：
苛性钠吸收二氧化硫气体：
苛性钠吸收三氧化硫气体：
消石灰放在空气中变质：
消石灰吸收二氧化硫：
检验二氧化碳气体：
（5）酸分解反应 + 碱 -------- 盐 + 水 基本反应类型
硝酸和烧碱反应：
盐酸和烧碱反应：
盐酸和氢氧化钾反应：
盐酸和氢氧化铜反应：（现象）
硫酸和氢氧化铜反应：
盐酸和氢氧化钙反应：
盐酸和氢氧化铁反应：（现象）
硫酸和氢氧化铁反应：
氢氧化铝中和胃酸：
硫酸和烧碱反应：
硫酸和氢氧化钾反应：
用氨水中和废水中的硫酸：
醋酸与氢氧化钠反应：
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 基本反应类型
实验室制取二氧化碳气体
碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸镁与稀盐酸反应:
盐酸和硝酸银溶液反应：
硫酸和碳酸钠反应：
硫酸和氯化钡溶液反应：
钡餐不可用碳酸钡的原因：
草木灰的主要成分与稀盐酸的反应：
小苏打胃酸过多：
（7）(可溶性)碱 + (可溶性)盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 基本反应类型
氢氧化钠与硫酸铜：（现象）
氢氧化钠与氯化铁：（现象）
氢氧化钠与氯化镁：
氢氧化钠与氯化铜：（现象）
氢氧化钙与碳酸钠（工业制烧碱）：
氢氧化钙与硫酸铜 (农药波尔多液)：
硝酸铵与氢氧化钠溶液共热：
硫酸铵与氢氧化钠溶液共热：
（8）(可溶性)盐 +(可溶性) 盐 ----- 两种新盐
氯化钠和硝酸银：
氯化亚铁和硝酸银：
氯化钙和硝酸银：
硫酸钠和氯化钡：
l
硫酸镁和氯化钡：
硝酸钡和硫酸亚铁：
氯化钙和碳酸钠：
氯化钡和碳酸钠：
↓
（9）其它：
生石灰做干燥剂的原理：
高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法）：
光合作用：
葡萄糖的缓慢氧化：
二氧化碳通入紫石蕊试液使其变红的原因（二氧化碳与水的反应）：
甲烷燃烧
酒精燃烧：
水的电解：
氧化钠溶于水：
氢氧化铜受热分解：
氢氧化铁受热分解：
三氧化硫溶于水：
碳酸受热分解：
碳酸氢钠受热分解;
镁条在空气中燃烧（照明弹原理）：
铁丝在氧气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
无水硫酸铜做干燥剂（检验水的存在）：
碳酸氢铵受热分解：
氯化氢和氨气混合，产生白烟：
金刚石在液氧中燃烧：
硫在空气中燃烧（现象）：
硫在氧气中燃烧（现象）：
二氧化碳通过灼热的碳层
碳在空气中充分燃烧：
碳在空气中不充分燃烧：
一氧化碳在氧气中燃烧：
钠在中燃烧：
实验室用双氧水制氧气：
加热高锰酸钾制氧气：
水的电解：
氢气在加热的条件下还原氧化铜：
“铜绿”与稀盐酸作用：（现象）
“铜绿”受热的变化：（现象）
在空气中加热铜丝：
氢气燃烧：
铝在氧气中燃烧：
镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁
铜在潮湿的空气中锈蚀：
铝在空气中表面变暗（铝为何具有良好的抗腐蚀性能）：
生铁冶炼中焦炭的作用（两个 文字说明及化学方程式表示） ）：
一氧化碳与氧化铁（赤铁矿的主要成分）的反应
一氧化碳与四氧化三铁（磁铁矿的主要成分）的反应
．(2012常州)在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．H2CO3→CO B．Fe2O3→Fe C．CO2→CaCO3 D．H2SO4→MgSO4
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