初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 | 浓硫酸 | |
颜、状态 | “纯净”：无液体 工业用盐酸：黄（含Fe3+） | 无粘稠、油状液体 |
气味 | 有刺激性气味 | 无 |
特性 | 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) | 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 |
用途 | 金属除锈 制造药物 人体胃液中含有少量盐酸，助消化 | 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 |
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫石蕊试液变红，不能使无酚酞试液变
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）
3、三种离子的检验
试剂 | |
Cl- | AgNO3 及HNO3 |
SO42- | ①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2 |
CO32- | HCl 及石灰水 |
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
颜、状态 | 白固体，极易溶于水（溶解放热） | 白粉末，微溶于水 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） | 熟石灰、消石灰 |
制法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 放热 |
用途 | 氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、 SO2、HCl 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 | 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液 建筑：粉刷墙壁、 |
2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫石蕊试液变蓝，使无酚酞试液变红
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：白沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
蓝沉淀：Cu(OH)2↓ 红褐沉淀 Fe(OH)3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属
一、金属材料
1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白（铜为紫红，金为黄）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属 （10）最早被人类广泛利用的金属
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 | 铁的合金 | 铜合金 | 焊锡 | 钛和钛合金 | 形状记忆金属 | ||
生铁 | 钢 | 黄铜 | 青铜: | ||||
成分 | 含碳量 2%~4.3% | 含碳量 0.03%~2% | 铜锌 合金 | 铜锡 合金 | 铅锡 合金 | 钛镍合金 | |
备注 | 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 | 紫铜为纯铜 | 熔点低 | ||||
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑固体 2O2 +3 Fe===Fe3O4
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、炼钢
（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显后与标准比卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2 CO2+H2O== H2CO3）
pH<5.6的雨水为酸雨
（4）人体体液的酸碱性：胃液含有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）
分解反应（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5
（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢
六．盐
盐可以看做酸和碱中和后的产物
（一）各种各样的盐
氯化钠 -----可食用的盐 硝酸银---做胶卷 硫酸钙---石膏 硫酸镁—泻药
硫酸锌—----收敛剂 硫酸钡----钡餐 硫酸铜---制农药波尔多液
石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料 纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂； 小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，胃酸过多
（二）实验室制二氧化碳
1、原理 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2、反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气一样
3、气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，
二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。
4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口
(三)盐的溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶
硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶
盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。
（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化
CaCO3高温CaO +CO2↑
CaO +H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O
备注：常见物质的颜
黑固体： 四氧化三铁（Fe2O3）、 氧化铜(CuO)、 炭(C) 、铁粉(Fe)
红物质： 铁锈、 铜
溶液颜： 氯化铁——黄 氯化亚铁——绿 硫酸铜——蓝
《酸-碱-盐》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）
A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙
C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）
A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）
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