初中化学盐的性质及复分解反应的知识点
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点大全
在日常的学习中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺为大家整理的初中化学盐的性质及复分解反应的知识点，希望对大家有所帮助。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点 篇1
盐的化学性质：
盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3。
盐的复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点 篇2
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 初中地理 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl
从上面我们总结的关于盐的化学性质的四大类反应，同学们要做认真的记忆，盐的试题会经常出现的，希望同学们不要失分。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点 篇3
下面的知识点是对酸与盐反应的讲解，同学们认真学习。
酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑分解反应
如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 +2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）
通过上面对酸与盐反应知识的学习，希望同学们对上面的知识能很好的掌握，相信同学们一定会取得很好的成绩的。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点 篇4
1、氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物
(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)
物理性质：白固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：(OH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2
2.氢氧化钙
(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)
白固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.常看见的盐
a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3类别：盐，不是碱)
碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)
①加热蓝硫酸铜晶变为白无水硫酸铜是白固体，遇水变蓝CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点 篇5
(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
(2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是胃酸过多的一种药剂。
(4)碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及补钙剂。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点 篇6
1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3. NaOH固体(白)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。
可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。
5.无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白粉末变为
蓝CuSO4·5H2O
6.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
7.需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、
白磷、纯碱晶体。
8.稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无边为黄。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则

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