物理化学习题答案（二)
一。 选择题
1。 当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：（C)
（A) p 必随T 之升高而降低(B） p 必不随T 而变
（C） p 必随T 之升高而变大(D) p 随T 之升高可变大或减少
2。 水的三相点，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ·mol—1。则在三相点冰的升华热约为： （B)
（A) 38。83 kJ•mol-1 (B） 50.81 kJ•mol—1(C） -38。83 kJ•mol-1 （D） —50。81 kJ•mol—1
3. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K，乙醇的沸点是351.6K，两者的共沸组成为:含乙醇47.5％（摩尔分数），沸点为341.2K。 今有含乙醇77。5％的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。 问：下列结论何者正确？ (C ）
（A) y2〉 x2（B) y2= x2(C） y2< x2 （D) 不能确定
4。 如上题， 若将上述溶液精馏，则能得到： (D ）
(A） 纯苯 (B) 纯乙醇 (C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物
5。 绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中， 体系的温度将如何变化？ （B ）
（A) 不变(B) 降低 （C) 升高 （D） 不能确定
6。 体系中含有H2O、H2SO4•4H2O、H2SO4•2H2O、H2SO4•H2O、H2SO4 ，其组分数C为：( B ）
（A） 1 (B) 2 (C） 3 (D) 4
7。 在410 K，Ag2O（s）部分分解成Ag（s）和O2(g）， 此平衡体系的自由度为:(A ）
(A) 0 (B） 1 （C) 2 （D) 3
8。 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： （D )
（A) 1 （B) 2 （C) 3 （D) 4
9。 CaCO3（s)、CaO(s）、 BaCO3(s）、BaO(s)及CO2（g)构成的平衡物系，其组分数为： (B )
(A) 2 （B) 3 (C） 4 （D) 5
10。由CaCO3(s)、CaO(s）、 BaCO3（s)、 BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为： （ C)
（A） f =2 (B) f = 1 （C） f = 0 （D) f = 3
11。 N2的临界温度是124K，室温下想要液化 N2, 就必须： （ D）
(A) 在恒温下增加压力(B） 在恒温下降低压力
(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度
12。 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线： (C）
（A） p对T(B） lg(p/Pa） 对T（C) lg（p/Pa） 对1/T （D） 1/p 对lg（T/K）
13. 在相图上，当体系处于下列哪一点时存在二个相： （A )
(A) 恒沸点（B) 三相点（C） 临界点(D) 最低共熔点
14。 在相图上，当体系处于下列哪一点时存在一个相： （C ）
（A） 恒沸点（B）熔点（C) 临界点（D) 最低共熔点
15. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A）
（A) 沸点升高 （B） 熔点升高(C） 蒸气压升高(D) 都不对
16。 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压，下面的陈述其中正确的是 ( C）
(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B)所有依数性都与溶剂的性质无关
(C）所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比（D）所有依数性都与溶质的性质有关
17.两只各装有1kg水的烧杯，一只溶0。01mol蔗糖,另一只溶有0。01molNaCl，按同样速度降温，则： （A）
（A）溶有蔗糖的杯子先结冰 （B)两杯同时结冰
(C)溶有NaCl的杯子先结冰 （D)苯的化学性质视外压而定
18。 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律(C )。
（A)N2（B)O2（C）NO2(D）CO
19。 已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态(B)稳定共存。
(A）能够（B)不能够 （C）不一定
20。 在NaCl饱和水溶液中，固体NaCl的化学势与溶液中NaCl的化学势相比，大小关系如何? (C ）
（A) 固体NaCl的大（B) 固体NaCl的小(C） 相等 (D) 不能比较
21.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式为lg(p/Pa) = 10。65 — 2560/（T/K），则其平均升华热为： （B )
(A) 2。128 kJ•mol—1 (B) 49.02 kJ•mol-1 （C） 9。242 kJ•mol-1 (D) 10.33 kJ•mol—1
22。在0℃到100℃的范围内液态水的蒸气压p与T的关系为：lg（p/Pa)= —2265k/T +11。101，某高原地区的气压只有59995Pa，则该地区水的沸点为： （ A）
（A) 358.2K (B) 85.2K （C) 358。2℃（D） 373K
23.一个水溶液包含n个溶质,该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：(D ）
(A） n （B) n－1 (C) n＋1 (D) n＋2
24。 某一固体在25℃和pθ压力下升华，这意味着： （ B)
(A) 固体比液体密度大些 （B） 三相点的压力大于pθ（C） 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于pθ
25. 碘的三相点处在115℃和12kPa上，这意味着液态碘： ( D ）
（A）比固态碘密度大（B）在115℃以上不能存在 （C)在pθ压力下不能存在 （D）不能有低于12kPa的蒸气压
26。二元恒沸混合物的组成 （C)
（A）固定 （B） 随温度而变 （C) 随压力而变 （D） 无法判断
27。正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中 （B）
（A) ΔS=0 （B） ΔG=0 （C) ΔH=0 （D) ΔU=0
28。 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 (D）
（A) 在每条曲线上，自由度f=1（C) 在水的凝固点曲线上，ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相
反
（B) 在每个单相区，自由度f=2(D) 在水的沸点曲线上任一点， 压力随温度的变化率都小于零
29。 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是 (B）
(A） 不适用于单组分系统(B) 适用于二组分系统的任何相区
(C） 适用于二组分系统的两个平衡相（D） 适用于三组分系统的两个平衡相
30。右图中,从P点开始的步冷曲线为：（D）
上图中,区域H的相态是：(C ）
(A)溶液 （B)固体CCl4 (C)固体CCl4 +溶液 （D)固体化合物+溶液
31. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A,p＊B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A 〉 p＊B , 则：（A ）
（A)yA 〉 xA（B） yA 〉 yB（C)xA > yA(D） yB 〉 yA
32.关于亨利系数，下列说法中正确的是：（D ）
(A） 其值与温度、浓度和压力有关（B) 其值与温度、溶质性质和浓度有关
(C） 其值与温度、溶剂性质和浓度有关（D） 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
33。已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时,在气相中A的物质的分数为:(B ）
（A) 1 (B） 2/3 （C) 1/2 （D) 1/3
34.下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质（D ）
(A) 与外界温度有关 （B） 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 （D） 是该物质本身的特性
35. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79⨯ 10-5m3·mol-1， 2。15⨯ 10-5m3·mol-1， 则混合物的总体积为： （C )
(A) 9.67⨯10-5m3(B) 9。85⨯10-5m3（C） 1。003⨯10-4m3(D） 8.95⨯10-5m3
36。 现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液：
(1) 0.1mol蔗糖溶于80mL水中,水蒸气压力为p1
（2） 0。1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为p2
（3） 0。1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为p3
（4） 0.1mol尿素溶于80mL水中,水蒸气压为p4
这四个蒸气压之间的关系为：( B）
(A）p1≠p2≠p3≠p4 (B)p2≠p1=p4>p3 (C)p1=p2=p4=(1/2)p3（D）p1=p4<2p3≠p2
37。 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势：(B )
(A） 升高 （B) 降低 （C) 相等（D) 不确定
38。 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是： （C ）
(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。
（B） 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。
(C） 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A).
（D） 该溶液的渗透压为负值
39．在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（A )
(A) μ（水)＝μ(汽） （B) μ(水）＜μ(汽)（C) μ（水）＞μ（汽) （D) 无法确定
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论