(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结
一、烃
1.甲烷
烷烃通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2        CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2        CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2        CH2Cl2+HCl
：CH2Cl2+Cl2         CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2        CCl4+HCl
2.乙烯
乙烯的制取：CH3CH2OH          H2C=CH2↑+H2O
烯烃通式：CnH2n
（1）氧化反应
乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2          2CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H2C=CH2+Br2        CH2Br—CH2苯的化学性质Br
与氢气加成：H2C=CH2+H2        CH3CH3
与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl        CH3CH2Cl
与水加成：H2C=CH2+H2O        CH3CH2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2                              n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O        HCCH↑+Ca(OH)2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：HCCH+5O2        4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HCCH+Br2        HC=CH
                                Br
CHBr=CHBr+Br2        CHBr2—CHBr2
与氢气加成：HCCH+H2          H2C=CH2
与氯化氢加成：HCCH+HCl          CH2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl                    n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH                  n
4.苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O2        12CO2+6H2O    苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪。
（2）取代反应
①苯与溴反应
                                （溴苯）
②硝化反应
      +HO—NO2                                  +H2O
                                          （硝基苯）
（3）加成反应
                        （环己烷）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O2        7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-，简称，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄晶体，不溶于水。它是一种烈性，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R—X
溴乙烷
C2H5Br
C—X键有极性，易
断裂
1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；
2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
醇
R—OH
乙醇
C2H5OH
有C—O键和O—H
键，有极性；—OH
与链烃基直接相连
1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：
生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：
140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。
酚
苯酚
—OH直接与苯环相
连
1.弱酸性：与NaOH溶液中和；
2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白沉淀；
3.显反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫物质
醛
R—C—H
乙醛
CH3—C—H
C=O双键有极性，
具有不饱和性
1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；
2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、
还原氢氧化铜）。
羧酸
R—C—OH
乙酸
CH3—C—OH
受C=O影响，O—H
能够电离，产生H+
1.具有酸的通性；
2.酯化反应：与醇反应生成酯。
酯
R—C—OR’
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和OR’
之间容易断裂
水解反应：生成相应的羧酸和醇
6.溴乙烷：（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O          C2H5—OH+HBr
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH        CH2=CH2↑+NaBr+H2O
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na        2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2        2CH3CHO+2H2O （乙醛）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C2H5OH        C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
8.苯酚
苯酚是无晶体，露置在空气中会因氧化显粉红。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
                                        （苯酚钠）
苯酚钠与CO2反应：
          +CO2+H2O                  +NaHCO3
（2）取代反应
          +3Br2                    ↓+3HBr
                                            （三溴苯酚）
（3）显反应
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫。
9.乙醛
乙醛是无无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2        CH3CH2OH
（2）氧化反应
乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2        2CH3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH        CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）

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